ACIDO BASE

OBJETIVO

Indicar os métodos de análise química quantitativa volumétrica e PH das substâncias apresentadas.

INTRODUÇÃO TEÓRICA

ÁCIDOS

São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula:
HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl-
HNO3 = ácido nítrico
H2SO4 = ácido sulfúrico
Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido!
Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez do meio, são muito utilizados em laboratório, como a Fenolftaleína, que fica vermelha em meio básico, e incolor em soluções aquosas. A acidez de um meio é definida pelo pH.
Um ácido é considerado forte quando liberá o máximo de íons H+ e não os absorve novamente. Exemplos destes são o HCl e o H2SO4, este último está presente nas chuvas ácidas, que causam a corrosão de monumentos e prédios nos centros urbanos. Ácidos fracos liberam poucos íons H+, porém entram em equilíbrio quimico (os íons se juntam formando a substância novamente).

BASES
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A