Academicos

Chuva Ácida e suas conseqüências.

Química em Sala de Aula I

Apresentação do experimento em QSA-I

31 de Junho de 2010

Identificação

Título: Contextualizando Química e meio ambiente através de experimentos de baixo custo.

Alunos: Jeosafá De Paula Lima. Jônatas Vicente Milato.

Professora: Ismarcia Gonçalves Silva

Período: 2010/1

Objetivo

O trabalho tem como objetivo mostrar as possíveis relações da Química com o meio ambiente, analisando possíveis fenômenos químicos causados pelo descontrole de poluentes na atmosfera terrestre – tomando como base, experimentos que elucidam, de uma forma divertida, tais problemas.

Introdução

Normalmente, a chuva é fracamente ácida, com pH de 5,7 devido à presença de ácido carbônico, H2CO3, que resulta da combinação do gás carbônico, CO2, com água, H2O. O ácido carbônico é um ácido fraco que não é prejudicial ao ambiente. Entretanto, vários outros gases, que são produzidos em inúmeros processos químicos, ao se dissolverem na água que compõe as nuvens, formam outros ácidos, muito mais fortes e prejudiciais. Esses processos ocorrem nas grandes capitais devidos ao aumento da concentração de gases poluentes, como o dióxido de enxofre (SO2) obtido através da combustão do enxofre e posteriormente, sendo hidratado pela água. S(s) + O2(g) ( SO2(g) S(s) + O2(g) ( SO2(g) SO(g) + H2O(l) ( H2SO3(l) SO2(g) + ½ O2(g) ( SO3(g) SO3(g) + H2O(l) ( H2SO4(l) Entretanto, existem outras substâncias que podem provocar a chuva ácida, como é o caso do nitrogênio. O mesmo é lançado na atmosfera pelos escapamentos de automóveis e indústrias, assim como o enxofre. N2(g) + O2(g) ( 2NO(g) (Gás incolor) 2NO(g) + O2(g) ( 2NO2(g) (Gás castanho e Tóxico) 2NO2(g) + H2O(l) ( HNO2(aq) + HNO3(aq)