8 Liga Es Qu Micas I

Química Geral e Inorgânica

Ligações químicas I
Objetivo da Aula
Apresentar a regra do octeto como modelo de estabilidade dos átomos para iniciarmos as ligações químicas. Ao final deste tema, o aluno deverá conhecer a ligação iônica.

Os átomos são os constituintes básicos da matéria e eles se unem uns aos outros procurando estabilidade e originando as moléculas.
Molécula é o agrupamento de átomos que se mantém unido por ligação química.
Quando dois ou mais átomos entram em contato, eles o fazem por meio das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimas camadas (camada de valência). Com isso, conclui-se que a última camada de um átomo é quem determina as condições de formação das ligações químicas. Quando dois ou mais átomos se unem, podem formar uma substância simples ou composta. substância simples ou composta (saiba mais sobre o assunto ao final da aula)

Regra do octeto: modelo de estabilidade
Na natureza, os únicos átomos que são encontrados no estado isolado (moléculas monoatômicas1) são os gases nobres, cujos átomos apresentam 8 elétrons na camada de valência. Como os gases nobres são estáveis e apresentam uma característica de serem não-reativos, levou a concl usão de que os demais átomos se ligariam tentando adquirir a mesma configuração eletrônica do gás nobre. Todos os gases nobres, com exceção do
He, possuem 8 elétrons.

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Química Geral e Inorgânica

Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres e note que todos, com exceção do hélio, apresentam 8 elétrons na camada de valência. No caso do átomo de hélio, a explicação para a estabilidade dele ocorre em razão de possuir apenas a camada K ou o subnível s totalmente preenchido com dois elétrons, que é a quantidade máxima possível.
2He

1s2

10Ne

1s2 2s2 2p6

18Ar

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

36Kr

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

54Xe

1s22 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

86Rn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Com isso, surgiu a

Regra do Octeto (saiba