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INTRODUÇÃO

A Química Analítica envolve métodos voltados para a determinação dos componentes de uma amostra. Os métodos qualitativos geram informações sobre a identidade das espécies atômicas ou moleculares, ou mesmo grupos funcionais, presentes na amostra através da percepção do observador. Já os métodos quantitativos proporcionam resultados numéricos relacionados à quantidade dos componentes na amostra. [2]
Um ânion é um íon (seja átomo ou molécula) com carga elétrica negativa, quer dizer, com excesso de elétrons. São íons carregados negativamente e se formam quando um átomo ganha elétrons. [1]

Os métodos utilizados para a detecção de ânions podem ser simples, não são sistemáticos, como os descritos para os cátions. Não existe um sistema satisfatório para separação dos ânions em grupos principais, no entanto, é possível separá-los de acordo com a solubilidade de seus sais de prata, cálcio, bário e zinco, mas estes grupos servem apenas para indicar a limitação deste método. O seguinte esquema de classificação apresentou-se satisfatório na prática, contudo, não é rígido, pois muitos ânions pertencem a mais de um grupo. [2]

RESULTADOS E DISCUSSÃO
Para a caracterização dos ânions CO32-, SO32-, Br-, SiO32-, CrO42-, Cr2O72-, MnO4-, PO43- e NO3-, foram utilizados alguns sais como o BaCl2 e, principalmente o AgNO3, e HCl. Na presença dos sais houve a formação de precipitado (substância sólida e insolúvel) com variáveis colorações e na presença de ácido houve desprendimento de gases. Todas as reações e observações estão tabeladas abaixo.

TABELA 1 – Identificação de ânions por análise qualitativa.
TUBOS
EXPLICAÇÃO
REAÇÃO
PRECIPITAÇÃO/COLORAÇÃO
1
O precipitado branco indica a formação do BaCO3 e a presença do ânion CO3-
Na2CO3(aq) + BaCl2(aq) 2NaCl(aq) + BaCO3(s)
NaCl – Solução incolor

BaCO3 – precipitado branco
2
A solução incolor indica que o NaCl é solúvel e incolor.
Na2CO3(aq) + 2HCl(aq)  2NaCl(aq) +H2O(l) + CO2(g)