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Introdução teórica

A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Um dos fatores que determina este comportamento é a tendência dos sistemas se estabilizarem no estado de menor energia possível, outro fator é a tendência dos sistemas a máxima desordem, pois esta é mais natural que a ordem. O primeiro fator denomina-se entalpia e o segundo, entropia. Estes dois processos juntos dão origem ao equilíbrio químico.

O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔
REAÇÕES REVERSÍVEIS
Seja a reação genérica:

Onde:

V1 e V2 são as velocidades

Objetivo

Conhecer de forma experimental os principais e básicos conceitos sobre equilíbrio químico em reações químicas.

Material utilizado

NITRATO DE CHUMBO
TIOCINA DE AMONIO
CLORETO DE BARIO
DICROMATO DE POTASSIO
ACIDO CLORIDRICO
HIDROXIDO DE SODIO
INDICADOR ALARANJADO DE METILA
INDICADOR FENOFTALEINA
09 TUBOS DE ENSAIO
PIPETA VOLUMETRICA
02 BEQUER(S)

Procedimento Experimental

Experimento parte 1: Influência da concentração no equilíbrio químico
1. Num béquer de 100ml, colocamos 25ml de solução de tiocianato de amônio e 25ml de água.
2. Em seguida, acrescentamos 4 gotas da solução de cloreto de ferro (III) ao béquer, agitamos e observamos
3. Colocamos 5ml da solução do béquer em 3 tubos de ensaio numerados de 1 a 3
4. No tubo 2, colocamos 3 cristais de tiocianato de amônio para comparar com o tubo 1
5. Adicionamos 3 gotas da solução de cloreto de amônio ao tubo 3, agitamos e observamos.
Comparação dos tubos 1, 2 e 3:
A solução apresentou uma coloração vermelha tendendo ao laranja, de modo que como a concentração foi diminuindo a cor foi ficando mais clara.

Experimento parte 2: Determinação com