2 Relat rio An lise de gua oxigenada comercial

Análise de água oxigenada comercial.

Curso: Técnico em Química
Disciplina: Química Analítica Quantitativa II
Professor: Elaine Rocha
Turma: Quim 261
Alunas: Beatriz Moraes Letícia Toledo Nathalia Vaz

Data da realização da prática: 15 de Agosto de 2014.
Data de entrega do relatório: 22 de Agosto de 2014.

Objetivo:
Analisar se a água oxigenada esta dentro dos padrões exigidos pela ANVISA.

Procedimento Experimental:

I) Preparo da amostra.
Calculou-se a concentração da solução de água em mol/L, de acordo com o rótulo em % m/v ou volumes. Calculou-se o volume de H2O2 necessário para preparar 250,00 mL. Tirou-se a alíquota de água oxigenada comercial. Transferiu-se quantitativamente para o balão volumétrico. Em seguida, avolumou-se com água destilada e homogeneizou-se bem.
II) Titulação.
Faze-se o ensaio em branco. Transferiu-se 20,00 mL da solução preparada para um erlenmeyer. Acrescentou-se 50 mL de água destilada e 20 mL de H2SO4 1:5. Titulou-se a solução com a solução de KMnO4 até a coloração rosa pálida permanente.

Resultados e discussão:

A embalagem da água oxigenada a ser analisada, indicava que esta era 20 volumes, isto é, para cada 1 mL de solução desta, haveria a liberação de 20 mL de gás oxigênio.
Massa molar (H2O2) = 34,02 g/mol
Volume do branco = 0,10 mL.

Volume de H2O2
Sabe-se que 1 mL do produto libera 20 mL de O2, logo pela estequiometria da reação:
2 H2O2  2 H2O + O2

2 x 34,02 g --------------- 22.400 mL
Xg --------------- 20,00 mL
X= 0,06075 g/mL

Passando para g/L tem-se: 60,75 g/L

60,75 g/L = 1,785714286 mol/L 34,02 mol/L

Como a concentração do H2O2 deve ser aproximada a concentração do KMnO4, suponhamos então, 0,05 mol/L, aplicando na fórmula a seguir temos:

C1 x V1 = C2 x V2
1,785714286 mol/L x V1 = 0,05 mol/L x 250 mL
V1 = 7,00 mL de H2O2

Porém em laboratório não se acha uma