18 Rea Es Qu Micas II

Química Geral e Inorgânica

Reações Químicas II
Objetivo da Aula
Apresentar a função inorgânica sal.

Introdução Teórica
Ao misturarmos substâncias, podemos esperar que ocorra uma reação ou apenas uma mistura. Quando misturamos substâncias que tenham afinidade química, elas reagem dando origem a outras substâncias com propriedades químicas diferentes.
Existem algumas maneiras de evidenciar a ocorrência de uma reação química:
As principais são:
Formação de precipitado1 (saiba mais sobre o assunto ao final da aula)
Liberação de gás
Mudança de cor
Formação de água
Mudança de temperatura do sistema (exotérmico ou endotérmico)

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Aula 18 p. 131

Química Geral e Inorgânica

Procedimento Experimental Realizado na Vídeo Aula:
1- Em um tubo de ensaio, misturar 2 ml de nitrato de prata e 2 ml de cloreto de sódio. Ocorreu a formação de um precipitado branco de cloreto de prata, segundo a reação: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ↓ (a seta para baixo indica que a substância é sólida)
2- Em um tubo de ensaio, misturar 2 ml de iodeto de sódio e 2 ml de nitrato de chumbo II.
Ocorreu a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo II, segundo a reação: Pb(NO3)2 + NaI → NaNO3 + PbI2 ↓
3- Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de sulfato de cobre II e 2 ml de solução de cloreto de bário.
Observamos a reação de dupla troca formando o nitrato de cobre II e o sulfato de bário. A solução adquire uma coloração azul claro (aspecto leitoso), segundo a reação:
CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
4- Colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de cloreto de ferro III e adicionar uma gota de tiocianato de amônio.
Observamos que ao se adicionar o tiocianato de amônio ao cloreto de ferro III, a solução adquire coloração vermelha intenso de tiocianato de ferro III e a mudança de cor é indicativa de ocorrência de reação. 3 NH4SCN + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl
5- Colocar um pedaço de magnésio