Tipos De Moleculas

1. Polaridade das ligações covalentes e das moléculas. Em moléculas como hidrogênio (H 2) ou cloro (Cl2), formadas por átomos de um mesmo elemento, o compartilhamento pelo par de elétrons da ligação covalente ocorre de modo igual, visto que não há diferença de eletronegatividade entre as espécies envolvidas. Nesse caso, a ligação é denominada covalente apolar. No caso de ligações formadas por átomos que possuem eletronegatividades diferentes, o compartilhamento pelo par de elétrons da ligação

Polaridade...............................................................................................................3 2.1 Polaridade da ligação covalente..............................................................3 2.2 Polaridade das moléculas.........................................................................3 2.3 Forças intermoleculares...........................................................................4 2.3.1 Pontes de hidrogênio.......................................

INTERMOLECULARES Quando uma substância se encontra nos estados sólido ou líquido, as moléculas que as constituem estão próximas umas das outras, se compararmos com o estado gasoso. O que mantém as moléculas unidas são as chamadas forças (ou interações) intermoleculares. As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas, em grande parte, às forças intermoleculares, isto é, as forças existentes entre as moléculas. Por meio do entendimento da natureza e da…

11ºD2 Índice Introdução…………………………………………………………………………………………………………………………......3 1. Interações Moleculares 1.1 O que são e como se caracterizam…………………………………………………………………………………….4 1.1.1 Moléculas Apolares e moléculas Polares……………………………………………………………………......5 1.2 Tipos de Interações Moleculares 1.2.1 Interações do tipo Ião-dipolo………………………………………………………………………………………...6 1.2.2 Interações Dipolo permanente-Dipolo permanente…………………………………………………....7 1.2.3 Pontes de…

Interió – For ças que unem mol éculas neutras – van der Waals Forç molé écula neutra a um ião – For ças que unem uma mol molé Forç • Outras liga ções ligaç – Liga ção hidrog énio Ligaç hidrogé – Interac ç ões hidr ófobas Interacç hidró Ligação iónica • Tipo químico simples • Ligações químicas formadas por atracções electrostáticas entre iões positivos e negativos • Forma-se entre dos átomos quando um ou mais electrões são transferidos da orbital de valência de um átomo para a orbital…

Líquidos e sólidos 1 • Porque nem todas a moléculas estão na fase gasosa? • Porque existem líquidos e sólidos? 2 As moléculas se atraem. • As consequências imediatas desta atração são os estados físicos da matéria: existências de líquidos e alguns tipos de sólidos. A atração entre as moléculas também é responsável por fenômenos tais como: • Tensão superficial e viscosidade de líquidos; • Arranjos cristalinos em sólidos. • Capacidade calorífica, entre outros. 3…

as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância. As…

como a reprodução, a síntese de moléculas o transporte de íons contra o gradiente de concentração, os movimentos celulares, dentre outros. Porém, sabemos que a energia não pode ser criada, nem destruída: apenas transformada e transferida de um organismo para o outro. Existem alguns meios pelos quais os organismos conseguem obter energia, como nos processos de fermentação e respiração celular, neles a célula consegue obter energia a partir da oxidação de moléculas orgânicas. Tanto a…

polaridade de ligações; polaridade de moléculas; polaridade e solubilidade; tamanho da cadeia e solubilidade; ligações intermoleculares e forças intermoleculares e ponto de ebulição. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA 1. MODELO DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR) Geometria molecular é uma expressão utilizada para designar a maneira como os núcleos dos átomos que constituem a molécula se acham posicionados uns…

estado sólido cristalino e o estado líquido isotrópico. Vamos ver em um pouco mais de detalhes essa questão. Um dos conceitos fundamentais presentes nessa discussão é o de ordenamento. Em um sólido cristalino, seus constituintes básicos (átomos ou moléculas, por exemplo) estão organizados espacialmente em posições bem definidas. Dizemos que esses constituintes apresentam ordem posicional de longo alcance. Por outro lado, em um líquido isotrópico (como a água nas CNTP), seus…