TIPOS DE MOLÉCULAS

Molécula de sal Pegue um grão de sal de cozinha e experimente quebrá-lo. Continue partindo em pedaços menores. Derreta o sal em água e obterá a menor partícula possível. Essa mínima partícula é a molécula do sal, que é formada de um átomo de cloro e um átomo de sódio. Quando essas partes são separadas o sal não existe mais. Molécula de água Observe uma gota de água, ela pode ser dividida em muitas, cada uma dessas gotículas pode ser dividida em muitas outras. Mas, o melhor modo de obter a divisão de água é evaporá-la. Durante a evaporação há a separação da molécula da água, que é formada de três partes: dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Molécula de mármore Quando uma pedra de mármore é dividida em pedaços bem reduzidos, e olhando um deles ao microscópio, veremos sua menor porção. Essa partícula microscópica do mármore reúne inúmeras moléculas. Decompondo-a, vemos que a molécula do mármore é formada de cinco partes: um átomo de cálcio, um de carbono e três de oxigênio. Molécula e Átomo As moléculas estão em toda parte, no papel, na madeira, no vidro – tudo é formado de moléculas. Cada uma dessas moléculas é constituída por determinado número de átomos, que pode ser de carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo, ferro, alumínio e muitos outros elementos. Misturando-se os elementos químicos uns com os outros, podem-se formar moléculas das mais diversas substâncias. Molécula de sal Pegue um grão de sal de cozinha e experimente…

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE GEOMETRIA, POLARIDADE E FORÇAS INTERMOLECULARES Geometria molecular: Determinação da geometria de moléculas simples através da aplicação da Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos. Polaridade: Definição de polaridade. Polaridade das moléculas. Solubilidade. Forças intermoleculares: Van der Waals (ou dipolo instantâneo – dipolo induzido), dipolo permanente – dipolo permanente (ou simplesmente dipolo-dipolo), pontes de hidrogênio. 1) Considerando as…

Ao penetrar nas células a glicose poderá seguir diferentes caminhos. A maior parte das moléculas de glicose segue a via glicolítica, também denominada glicólise, na qual obtemos parte da energia contida na glicose. Entretanto, além desta via, a glicose pode destinar-se a outras vias: na neoglicogênese, que é uma reação de síntese, utilizamos precursores de 3 C para formar um composto de 6C, a glicose. este processo, como qualquer outro de síntese requer gasto de energia, portanto…

forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. Á exceção dos plasmas e dos gases nobres, toda a matéria é composta de átomos combinados em moléculas. O termo ligação intermolecular também é seguidamente usado, mas não é adequado pois as forças envolvidas não são da mesma intensidade que aquelas que produzem as ligações químicas, que são forças intramoleculares. As atrações entre uma molécula e uma molécula vizinha. As forças de atração que possuem uma molécula individual em…

físicas das substâncias entendidas em termos de teoria cinética molecular : ▫ Os gases são altamente compressíveis, assumem a forma e o volume do recipiente:  As moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si. ▫ Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas não o volume do recipiente:  As moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não possam…

Polaridade das moléculas A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar. A…

Quando moléculas, átomos ou íonsaproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: (i) eles podem reagir ou (ii) eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações…

INTRODUÇÃO Interações intermoleculares ocorrem quando moléculas ou átomosinteragem entre si sem que ocorra uma reação química. O que caracteriza umareação química é o fato de haver quebra ou formação de ligações químicas,dando origem a um reagente com características diferentes dos materiaisenvolvidos na reação. Já na interação, não ocorre à reação, no entanto, asmoléculas interagem (atraindo-se ou repelindo-se) através de forçasintermoleculares geralmente bem mais fracas que as…

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: ou eles podem reagir ou eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal. mol-1.Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações…

hajam diversos casos em que essa regra não é válida. A Força da Ligação Covalente As ligações por compartilhamento de elétrons, inclusive as covalentes coordenadas, são sistematicamente mais fracas que as do tipo eletrostática (ligações iônicas) e metálica, logo, necessitam de menor quantidade de energia para serem rompidas. Entretanto, de acordo com o tipo de interação intermolecular, compostos covalentes frequentemente são visto sob estado sólido (iodo, diamante, sílica), alguns com…