Guia de termos espectroscópicos

GUIA 2 – TERMOS ESPECTROSCÓPICOS ATÔMICOS QUÍMICA I TUTOR: Gabriel do N. Freitas Como já discutido no guia 1, uma configuração eletrônica não corresponde, normalmente, a um único estado possível para o átomo. Vamos começar explorando um pouco mais o caso da distribuição eletrônica para o Boro, no estado fundamental (1s2 2s2 2p1). Os subníveis completos (1s e 2s, cada um com 2 elétrons, que é o número máximo que podem comportar) não serão necessários para a determinação dos estados possíveis (ou, em outras palavras, os termos espectroscópicos), logo trabalharemos apenas com o subnível 2p, e diremos que temos uma configuração eletrônica 2p1 ou, simplesmente, p1. 1ª etapa – Construção da Tabela de Microestados 1A) 1 elétron (p1) Como esse único elétron de valência no subnível 2p pode ser descrito, em termos de orbitais? Talvez um palpite fosse: (1) Ok, esta é uma possibilidade válida. Antes de verificarmos outros palpites, vamos apenas mudar um pouco nossa notação. Ao invés de representarmos os orbitais do subnível p pela forma usual px, py e pz, representaremos esses 3 orbitais por -1, 0 e +1. O que são esses valores? São as projeções de momento angular orbital (ml) possíveis para os orbitais desse subnível. Quer dizer que o ml=-1 para o px, ml=0 para o py e ml=+1 para o pz ? Não exatamente, mas talvez nesse curso seja um pouco difícil de explicar rigorosamente a relação entre a representação px/py/pz e (-1,0,+1). Eles estão relacionados por uma…

1953 IR 6 7, 8, 9, .....  As linhas que aparecem no espectro se devem a transições eletrônicas entre estados energéticos do hidrogênio. Espectro do hidrogênio e transições de cada série espectral 1 eV =1,602 x 10-19 joules Formato dos Espectros  Espectro de bandas – gerados por transições em moléculas ou íons compostos. [Cr(NH3)6]3+ 200 400 600 Espectro de banda Comprimento de onda (nm) Energia de transição Estado Excitado molecular…

ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química (07) Espectroscopia Eletrônica CQ 116 - ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Orbitais moleculares – ligação química Espectroscopia.... (08) CQ 116 - ESPECTROSCOPIA Espectroscopia Eletrônica ESPECTROSCOPIA MOLECULAR Moléculas diatômicas Na espectroscopia eletrônica atômica, os estados dos átomos (simetricamente esféricos) foram expressos em termos dos respectivos símbolos, e a partir destes as regras de seleção: …

1 – O que você entende por valência? 2 – O que é um espectro? O que diferencia um espectro discreto de um espectro contínuo? 3 - O que representam as linhas em um espectro atômico? 4 – A quantos estados corresponde a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2 ? Justifique. 5 – Como varia o potencial de ionização ao longo da tabela periódica? Justifique. 6 – Dê os termos espectroscópicos correspondentes às seguintes configurações eletrônicas e os ordene em ordem decrescente de energia. a)…

deficiências em relação à impossibilidade de explicar o paramagnetismo ou o diamagnetismo de certos compostos, sendo apenas válida para elementos de orbital p e não para elementos que evidenciem a orbital d. Esta teoria justifica a formação de ligações entre metal e ligando como sendo uma partilha de electrões ao nível da hibridação do metal. Por exemplo em relação ao Co(III) esta teoria não consegue explicar o paramagnetismo deste elemento, já que a previsão é de ser um composto…

quântica e espectroscopia atômica, ou seja, esta condição no pode ser satisfeita para os estudantes do colegial e iniciantes do curso de graduação. Termos tais como orbital, energia de orbital, nível de energia e função de ondas, ou tem sido empregados erroneamente ou de maneira um tanto vaga nos primeiros cursos. Na realidade, os erros dos termos iniciam no segundo grau, onde mais tarde este aluno vai perceber que aquele conceito era errôneo, portanto, aprendendo um novo significado da…

aqui, existem uns poucos QUÍMICA NOVA, 20(3) (1997) problemas. Parodiando Pilar15: “Qualquer um que tenha tentado ensinar a rigorosa base da mecânica quântica da aproximação do orbital molecular para estudantes de química concluintes de curso de graduação ou iniciantes de pós-graduação, sabe que tem muito o que desaprender. Termos tais como orbital, energia de orbital, nível de energia e função de ondas, ou têm sido empregados erroneamente ou de maneira um tanto vaga” nos…

A presença ou ausência de vapor d’água no ar ou em outros gases influencia uma ampla faixa de processos físicos, químicos e biológicos. Desse modo, as medições de umidade são importantes para diversos processos industriais, e para alguns deles são parâmetros críticos que influenciam os custos do processo, a qualidade do produto, a saúde e a segurança. Existem inúmeras técnicas conhecidas para a medição da umidade. O assunto é também complicado pela confusa variedade de modos de se…

núcleo se repelem, aumentando novamente sua energia. A energia potencial dos orbitais pode ser representada através da equação de Schrödinger. Citação formatar: Em um átomo de He, por exemplo, onde a carga do núcleo é 2e, energia potencial é dada por três termos: V=2e²/4πE0r1(Atração) – 2e²/4πE0r2(Atração) + 2e²/4πE0r12(Repulsão) Onde r1 é à…

potência, resultando em altas seções de choque de emissão na região do infravermelho próximo. Entre as possíveis composições de matrizes hospedeiras, atualmente se emprega com frequência vidros óxidos como os fosfatos com mais baixos índices de refração e propriedades termo-ópticas superiores aos silicatos, calcogenetos e fluoretos1,2 Contudo, os vidros fosfatos apresentam desvantagens cruciais como inferior estabilidade química e mecânica e higroscopicidade, que pode constituir um sério…