Relatorio Deslocamento Do Equilibrio Quimico

Relatório de Aula Prática Físico-química Reagentes: Dicromato de Potássio Cromato de Potássio Cloreto de Bário Ácido Clorídrico Hidróxido de Sódio Equipamentos e Vidraria 4 Tubos de ensaio Suporte para Tubos de Ensaio Espátulas (concentrações dadas em procedimento) Objetivos: - Caracterizar os estados de equilíbrio dos sistemas químicos - Reconhecer os fatores que influenciam no equilíbrio químico: Principio de Lê Chatelier Experimento I Equilíbrio: Dicromato e Cromato – Efeito do íon comum

Parte C – Equilíbrio Químico Foram acrescentados em quatro tubos de ensaios diferentes uma solução preparada, feita pela adição de 15,0 mL de Fe(NO3)3 e 15,0 mL de KSCN seguido de diluição com água até o volume de 250 mL. • O tubo de ensaio n° 1 foi utilizado para efeito de comparação e controle da cor, apenas contendo às 5,0 mL de solução preparada. • No tubo de ensaio n° 2 foi acrescentada à solução preparada 1,0 mL de Fe(NO3)3. A solução ficou mais vermelha porque o…

Jonas Saldanha Letícia da Rocha Teixeira Lucas Henrique Luciane Mathias Miguel Matheus Attademo Marcela Pereira Sarah Santangelo Vanessa Geron EQUILÍBRIO-QUÍMICO Físico-Química Ribeirão Preto, 2014 EQUILÍBRIO-QUÍMICO Físico-Química Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Físico-Química, da turma 13 do Curso de Farmácia-Bioquímica, na Universidade…

TURMA 2 PROFESSOR: ENELTON FAGNANI RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EQUILÍBRIOS QUÍMICOS Data: 31/08/2011 Alessandra Aparecida da Silva Amanda Liepkaln dos Reis Daniel Padovani Denize Gobo Wellington Lucateli INTRODUÇÃO Um princípio fundamental a respeito de reações químicas, é que todas elas estão em equilíbrio e são reversíveis. No início de uma reação química, os produtos se formam, reagindo entre si. Portanto, constituindo uma reação reversível. O equilíbrio dinâmico é atingido após…

| Universidade Tecnológica Federal do ParanáCampus Campo MourãoCurso Superior de Licenciatura em Química | | * | | “ EQUILÍBRIO QUÍMICO” RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL CAMPO MOURÃO MARÇO/2012 Relatório de aula experimental apresentado à disciplina de Química Analítica 1, do curso de Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito parcial para aprovação nesta disciplina. Orientadora: Prof.ª Patrícia Valderrama. CAMPO MOURÃO

RELATÓRIO EQUILÍBRIO QUÍMICO CAMPO MOURÃO 2012 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observado modificações…

UFF-Universidade Federal Fluminense Gustavo Camelo Borges Equilíbrio Químico Niterói, 2013 UFF-Universidade Federal Fluminense Gustavo Camelo Borges Relatório da aula prática de Equilíbrio Químico da Disciplina Química Geral Experimental B, Turma:AD, Niterói 2013 Sumario:…

VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI BACHARELADO CIÊNCIA E TECNOLOGIA JOÃO PEDRO LAGES RODRIGUES KAROLINA SILVA FICHELSHERER KEILA TEIXEIRA DE AZEVEDO PRÁTICA IV: EQUILIBRIO QUÍMICO Teófilo Otoni 2012 JOÃO PEDRO LAGES RODRIGUES KAROLINA SILVA FICHELSHERER KEILA TEIXEIRA DE AZEVEDO CTA PRÁTICA IV: EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório apresentado ao curso Bacharelado Ciência e Tecnologia da Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri - UFVJM, sob orientação dos…

misturas. Quando há misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, estas recebem o nome de soluções. Elas se apresentam nos três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. Como vimos durante a prática e que especificaremos em nosso relatório, podemos preparar soluções saturadas (aquelas que atingiram o coeficiente de solubilidade) e supersaturadas (as que ultrapassam o coeficiente de solubilidade). As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de

EXPERIMENTO 4 Equilíbrio Químico 1. Introdução Em um sistema químico reversível, podemos considerar como reagentes ou como produtos as espécies colocadas à direita ou à esquerda da equação. Isto depende da escolha do experimentador. Assim, na reação do iodo com hidrogênio: H2 + I2 ↔ 2 HI Velocidade 1 (V1) 2 HI ↔ H2 + I2 Velocidade 2 (V2) ambos podem ser reagentes ou produtos, dependendo do sentido considerado. Por outro lado, há uma renovação de reagentes e…