AULA 6 ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA OU CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO ESTEQUIOMETRIA É o estudo das reações entre as quantidades dos reagentes e/ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. ESTEQUIOMETRIA Para realizarmos estes cálculos devemos: - Escrever a equação química da reação química envolvida no problema. - Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. - Estabelecer uma regra de tres entre as grandezas envolvidas (o que se pede os dados), obedecendo os coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). ESTEQUIOMETRIA A Lei de Lavoisier – Lei da conservação das massas “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” "Desde que uma reação química seja realizada num sistema fechado, não se observa variação de massa no processo”. Em outras palavras, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Em termos práticos, fazer uma equação obedecer à lei de Lavoisier é fazer com que o número de átomos de qualquer elemento seja o mesmo nos dois membros da equação. Observação: Procure usar na equação os menores números inteiros. Deve-se evitar o uso de números fracionários porque poderiam dar interpretação diferente da reação que ocorre. REORGANIZAÇÃO DOS ÁTOMOS ESTEQUIOMETRIA A Lei de Proust – Lei das proporções constantes "Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa". A

trabalho. “Devemos ensinar Química para permitir que o cidadão possa interagir melhor com o mundo” Áttico Inácio Chassot RESUMO Este estudo fala sobre a prática pedagógica no ensino de cálculo estequiométrico com seus limites e possibilidades. Nossa pesquisa foi norteada pelas seguintes questões: As dificuldades em aprender os conteúdos que envolviam cálculos estequiométricos - por parte dos alunos - e em ensinar esses conteúdos - por parte dos professores. O objetivo…

FÍSICOS E QUÍMICOS I ESTEQUIOMETRIA UBERABA – MG 2013 UNIVERSIDADE DE UBERABA SEBASTIÃO DA MOTA SILVA MATHEUS SANTOS OLIVEIRA TRABALHO DE ESTEQUIOMETRIA Trabalho Estequiometria da Universidade de Uberaba como parte das exigências da disciplina Fenômenos Físicos e Químicos I apresentado a turma 22, turno noturno. Orientador: Prof. Marcos César de Oliveira UBERABA 2013 SUMÁRIO 1.…

INSTITUTO EDUCACIONAL BELO HORIZONTE-IEB/CECON Stéphanie Ingrid Ferreira Anna Clara Brito RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA SOBRE ESTEQUIOMETRIA. Belo Horizonte 2014 STÉPHANIE INGRID FERREIRA ANNA CLARA BRITO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA SOBRE ESTEQUIOMETRIA Relatório apresentado ao curso Técnico em Química do Instituto Educacional Belo Horizonte-IEB/CECON, como requisito avaliativo…

Kayalla Marielly Silva Gilo Reações químicas com estequiometria Amargosa – Ba 2013 Kayalla Marielly Silva Gilo Reações químicas com estequiometria Relatório apresentado ao componente curricular Química Geral II, como requisito de nota parcial do semestre. Sobre orientação do Prof. Amenson Gomes da Universidade Federal do Recôncavo da Bahia-UFRB do Centro de Formação de Professores-CFP. Amargosa-Ba…

Professor Dr. Fernando F. Oliveira Ilhéus/ BA Março de 2014 Estequiometria (Prática nº02) 1. Introdução A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após…

chama é preciso conhecer o modelo de Bohr. Através das descrições quânticas da radiação eletromagnética proposta por Albert Einstein e Max Planck, Bohr desenvolveu o seu modelo atômico a partir de alguns postulados. Primeiro ele disse que os elétrons circulavam em torno do núcleo do átomo, onde existem órbitas que possuem níveis de energia quantizados ou níveis de energia disponíveis para seus elétrons. E falou ainda que, um átomo está normalmente no estado fundamental, que é quando…

produzido na efervescência. O seguinte experimento discute a estequiometria de reações químicas através de procedimentos que evidenciam a lei de Lavoisier na estequiometria química. Para isso, fez-se o uso de materiais e reagentes do cotidiano humano, como a Aspirina C, uma balança semi-analítica e água, assim, calculando a alteração da massa do sistema, pode-se, por meio de cálculos estequiométricos e dados teóricos, estimar-se o que reagiu e em que quantidade. É evidente que para…

UNIVERSIDADE DE CIÊNCIAS SOCIAIS APLICADAS - UNIC ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES E SOLUÇÕES KARINE NUNES PRIMAVERA DO LESTE /MT 2015 UNIVERSIDADE DE CIÊNCIAS SOCIAIS APLICADAS - UNIC ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES E SOLUÇÕES PROFº: RICARDO LEVY PRIMAVERA DO LESTE /MT 2015 INTRODUÇÃO A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma…

Sólidos Cristalinos e Sólidos Amorfos Estruturas E t t da sílica 5 REGRAS DE PAULING - Premissas „ „ „ Baseadas B d na estabilidade t bilid d geométrica ét i do d empacotamento de íons de diferentes t tamanhos h + estabilidade t bilid d eletrostática. l t táti Íons são considerados esferas rígidas (uma simplificação p ç )). Raios iônicos variam com a valência e com o número de coordenação. 6 REGRAS DE PAULING REGRA 1 „ CADA CÁTION SE COORDENARÁ COM UM POLIEDRO DE ÂNIONS, ÂNIONS…