Titulação ácido forte Base forte

presente, iremos retratar o trabalho experimental, que tem como objectivo a Titulação de um ácido forte e uma base forte. Sendo que titulação é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido, partindo de outro reagente de concentração conhecida. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A espécie química com a maior concentração definida recebe o nome de titulante, a solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. A titulação que iremos realizar um trabalho experimental é ácido forte – Base forte, em que o ácido é o titulado e a base o titulante. II – OBJECTIVOS: -Compreender noção de equivalência -Determinar o volume vertido a equivalência III- PARTE EXPERIMENTAL III.1 – MATERIAIS E REAGENTES Materiais -Proveta; -Pipeta; -Copo de precipitação -Suporte universal -Funil -Bureta -Conta-gotas -Balão volumétrico 100ml -Agitador magnético Reagentes -Solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) -Solução de hidróxido de potássio (NaOH(aq)) 0,1 M e 0,01M -Fenolftaleína -Água destilada III.2 – ESQUEMA DA APARELHAGEM FIG. - Bureta e erlenmeyer III.3- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Primeiramente calculou-se o volume necessário para diluir a solução de NaOH de 0,1M á 0,01M, após o cálculo obteve-se o…

a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação. Objetivo O objetivo do protocolo experimental é o de preparar uma solução de padrão de hidróxido de sódio aproximadamente 0,1M, realizando a padronização por volumetria de ácido-base, utilizando como titulante uma solução padrão primária. Introdução teórica O hidróxido de sódio é um dos produtos mais utilizados nas titulações de ácido-base. Como não é uma substância primária, as suas soluções de padrão têm…

com fenolftaleína, até a solução ficar básica, para podermos saber qual era a quantidade de mols de H+ liberado do ácido. Conceitos: Este experimento ilustra um tipo de análise química conhecida como volumetria ou técnicas volumétricas. As técnicas volumétricas estão baseadas na determinação do volume de uma solução de concentração perfeitamente conhecida (chamada solução padrão), necessário para reagir quantitativamente com uma espécie de interesse que está em solução. A…

titulação base fraca/ácido forte; . Medir o pH da solução ao longo do processo e traçar a curva de titulação com o intuito de identificar as zonas com efeito tampão; . Utilizar diferente material de laboratório tal como a placa com agitação magnética ou o medidor electrónico de pH pondo em prática os conhecimentos teóricos já adquiridos. PROTOCOLO EXPERIMENTAL Material Equipamento Bureta de 25 mL Medidor de pH Funil de vidro Suporte universal + garra para…

deslocamento de um equilíbrio químico. Demonstrar a reversibilidade das reações químicas. 2 INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa e, por isso,…

acidez é feita com hidróxido de sódio (NaOH), utilizando como indicador ácido-base a fenolftaleína. Introdução: O leite é um alimento de alto valor nutritivo. Por isso é muito importante na alimentação humana. O leite recém ordenhado apresenta-se ligeiramente ácido, com pH variado (6,5 – 7). Entretanto, quando o leite é obtido sob condições de pouca higiene e refrigeração, há um aumento dos ácidos orgânicos na sua composição, sobretudo ácidos lácteos que são produzidos pela…

Relatório TpNº4 - Doseamento de um vinagre Realizado por: Daniel Massano,nº8,1ºTAL Disciplina:Análises Químicas Professor:Maria Fátima Santos Ano lectivo:2011-2012 Data de realização :17-06-2012 Data de entregue:20-06-2012 Índice Resumo 3 Objectivo 3 Introdução teórica 3 Material de laboratório 4 Amostra 4 Reagentes 4 Protocolo experimental 5 Cálculos e sua discussão 5 Calculo do grau de acidez do vinagre 5 Resumo Nesta actividade experimental…

não têm comportamento ácido nem básico. Originam soluções neutras. São exemplos: o cloreto de sódio e o sulfato de sódio em solução aquosa. Os indicadores de ácido-base Há muitas substâncias naturais ou preparadas nos laboratórios que podem funcionar como indicadores. São substâncias que apresentam uma determinada cor em soluções ácidas e outra em soluções básicas. Os indicadores de ácido-base servem para indicar o comportamento ácido, básico ou neutro de uma…

Universitário Hermínio OmettoUniararas. Profa. Dra. Fernanda de Oliveira Gaspari de Gaspi Araras, SP Maio/2013 2 INTRODUÇÃO Para se determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realizase uma titulação, que envolve combinar a solução de uma amostra com uma solução de um reagente de concentração conhecida, chamada solução. As soluções têm propriedades químicas que diferem de seus componentes, e podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que…

não têm comportamento ácido nem básico. Originam soluções neutras. São exemplos: o cloreto de sódio e o sulfato de sódio em solução aquosa. Os indicadores de ácido-base Há muitas substâncias naturais ou preparadas nos laboratórios que podem funcionar como indicadores. São substâncias que apresentam uma determinada cor em soluções ácidas e outra em soluções básicas. Os indicadores de ácido-base servem para indicar o comportamento ácido, básico ou neutro de uma…