Preparo E Padronização Do Hcl

SANTA CATARINA ADILSON VIEIRA ALVES EDUARDO HENRIQUE FELIPE CITADIN FERNANDES VOLUMETRIAS: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO PADRONIZAÇÃO E APLICAÇÕES DE SOLUÇÕES Tubarão 2013 ADILSON VIEIRA ALVES EDUARDO HENRIQUE FELIPE CITADIN FERNANDES VOLUMETRIAS: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO PADRONIZAÇÃO E APLICAÇÕES DE SOLUÇÕES Relatório de aula prática apresentado a disciplina de Química Analítica II do Curso de…

frutas arroxeadas ou dos produtos delas derivados. Muitas delas contêm antocianinas que atuam como indicador de pH. A respectiva análise dos indicadores será feita através da metodologia de titulação, da substância padronizada de ácido clorídrico (HCl) á hidróxido de sódio (NaOH), utilizando a fenolftaleína como indicador artificial em comparação com o repolho roxo (natural). 2 REVISÃO BIBIOGRÁFICA 2.1 Conceito de ácido e base As duas funções importantes da química: ácidos…

......................................................................................................................................18 PRÁTICA 5. PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES ..............................................................................................................................................20 PRÁTICA 6. PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO .................................................................................................................

Calibração de instrumentação analítica. Experimento 3: Identificação de elementos e espectro de emissão. Experimento 4: Reações Químicas Experimento 5: Determinação Gravimétrica Experimento 6: Preparo e padronização de soluções Experimento 7: Constante de solubilidade e efeito do íon comum Experimento 8: Preparo e verificação das propriedades de solução Tampão Experimento 9: Mistura de soluções Experimento 10: Entalpia de Neutralização Experimento 11: Tensão Superficial…

utiliza-se como soluto uma substancia primária padrão. Se caracteriza por: - Ser fácil obtenção, putificação , dessecação e conservação; - Apresentam impurezas facilmente detectáveis; -Não ser higroscópico ou eflorescente; Ser bastante solúvel. No preparo das soluções ; pesa-se a massa do soluto em balança analítica, o volume é medido no balão volumétrico. No resultado, obtém-se uma solução de concentração conhecida. Erros nas medidas, leituras e pesagens acarretam soluções não…

carbono 3) Equivalente-grama 4) Funções da química inorgânica 5) Inibidores 6) Ponto de ebulição 7) Ponto de fusão (método de Thielle) 8) Preparo de solução 0,1N de HCl 9) Preparo de solução 0,1N de NaOH 10) Preparo de solução 0,1N de AgNO3 11) Análise da solução de soda cáustica comercial 12) Análise da água sanitária comercial 13) Trabalhando com metais…

solução é constituída por um componente em maior quantidade, o solvente e, um ou mais componentes denominados solutos. Portanto: Solução = Soluto + Solvente 13 4-EXPERIÊNCIA 1: SOLUÇÕES 1. Objetivos Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções. 2. Considerações gerais Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto, e o dispersante é denominado solvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos…

que uma diluição seja feita com sucesso deve-se adicionar solvente puro. A concentração de uma solução depende da concentração de soluto existente. Objetivo Promover o conhecimento de diluição e a determinar a alcalinidade e a acidez, por padronização secundária. Materiais Béquer de 200ml,balão de fundo chato, Erlenmeyer de 250 ml, Bureta, Pipeta Volumétrica, Proveta de 100 ml, Vidro Relógio, Bagueta, Placa de Petri, Suporte Universal, pipetador de borracha tipo pêra de…

Preparo de Soluções & Padronização de Soluções Alunos: Larissa Fontoura, Mario Lopes, Matheus Ferreira, Natália Guimarães. Professora: Margarete Martins Pereira Ferreira. Goiânia, 10/outubro/2013 Resumo Se conhecerão neste experimento os métodos, mecanismos e materiais a serem utilizados para o preparo de uma

Descreva a preparação de 2 litros de HCl 0,4 M iniciando com uma solução concentrada de HCl (HCl 28% p/p e d = 1,15). 5) Qual é a concentração do íon H+, o pH, a concentração de íon OH- e de pOH de uma solução 0,001 M de HCl? 6) Quais são [H+], [OH-] e pOH de uma solução 0,002 M de HNO3? 7) Qual é a concentração de HNO3 numa solução cujo pH é 3,0? 8) Quantos íons H+ e OH- estão presentes em 250 ml de uma solução de pH 3,0? 9) Qual é o pH de uma solução de HCl 10-8M? 10) Quantos…