O átomo

E.E Edgard Francisco Trabalho De Química Rua: Natanael César, 84. Jd. Guaciara Maio/2013 Maria Paula de Oliveira, nº: 27. Tema: Átomo. Trabalho realizado sobrea orientação do professor Adriano da disciplina de química. Maio/2013 Índice Objetivo. Pag. 3 Introdução. Pag. 3…

Um conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas constitui um elemento químico, as substâncias. Essas, por sua vez, se caracterizam por uma porção desses átomos. Substância pura é aquela formada exclusivamente por partículas (moléculas ou átomos) quimicamente iguais. As substâncias puras podem ser simples ou compostas como, por exemplo, o gás nitrogênio (N2), que é uma substância pura simples, pois é formado apenas pelo elemento N. Já a água é uma substância pura composta,…

Partícula do átomo John Dalton, em 1807, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa forma, todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo arranjo de átomos. Toda matéria é constituída por átomos. Esses são as menores partículas que a constituem; são indivisíveis e indestrutíveis, e não podem ser transformados em outros, nem mesmo durante os fenômenos químicos.

Data:05/03/13 Professor:Francisco Introdução O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de prótons e "E" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e Z elétrons determinando o seu tamanho

de 400 anos a.C. filósofo grego Demócrito sugeriu que a matéria não é contínua, isto é, ela é feita de minúsculas partículas indivisíveis. Essas partículas foram chamadas de átomos (a palavra átomo significa, em grego, indivisível). Demócrito postulou que todas as variedades de matéria resultam da combinação de átomos de quatro elementos: terra, ar, fogo e água. Demócrito baseou seu modelo na intuição e na lógica. No entanto foi rejeitado por um dos maiores lógicos de todos…

Denomina-se Por " Atomo " . Os átomos são particulas minúsculas cujo diâmetro é de apenas algumas décimas de nanómetros e com pouca massa em relação ao seu volume. Sendo dessa forma apenas observavel com recurso a instrumentos apropriados, como o microscópio . O termo átomo tem origem no grego (τέμνω atomos), formado a partir de (ἄτομος "não") e τέμνω (temnō "cortar") significativamente qualquer coisa que não pode ser cortada, algo Indivisivel . No interior do atomo,…

O Átomo e sua origem É uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga eletrica positiva envolto por uma nuvem de eletroes de carga negativa. O núcleo atómico é composto por proroes e neutroes (exceto no caso do hidrogenio, que é o único nuclídeo estável sem neutrões). Os eletrões de um átomo estão ligados ao núcleo por força eletromagnetica Da mesma forma, um grupo de átomos pode estar ligado entre si através de ligações quimicas baseadas na mesma

Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de eletrões de carga negativa. O núcleo atómico é composto por protões e neutrões. Um átomo que tenha o mesmo número de protões e eletrões é eletricamente neutro. Os átomos são classificados de acordo com o número de protões no seu núcleo: o número de protões determina o elemento químico e o número de neutrões determina oisótopo desse elemento. Modelo atômico de Dalton …

Atômica 1. Número Atômico (Z) É o número de prótons do núcleo de um átomo. É o número que identifica o átomo. Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico. Exemplo: O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12). Significado: no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons. No átomo neutro de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons. 2. Número…

Átomo de Bohr Na física atômica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular. Ernest Rutherford, no início do século XX, realiza o experimento conhecido como espalhamento de Rutherford, onde ele incidiu um feixe de partículas alfa (α) sobre uma folha de ouro e observa que, ao contrário do que era esperado, tal que as partículas deveriam ser refletidas pelos átomos de ouro considerados maciços…