Ligações Ionicas E Moleculares

c2 LIGAÇÃO COVALENTE Elétrons de Valência Nas ligações covalentes, como também nas iônicas, os elétrons participantes localizam-se na camada mais externa, sendo chamados então de elétrons de valência. De acordo com a regra do octeto, o número de elétrons de valência para um átomo estável (contando os compartilhados na ligação) deve ser igual a 8 ou 2 (quando o átomo assemelha-se ao gás nobre hélio) – A Força da Ligação Covalente As ligações por compartilhamento de elétrons,…

Itajaí, junho de 2015. 1- Objetivo: -Relacionar a propriedade condutividade elétrica com os tipos de ligações químicas estudadas: covalente, molecular, iônica e metálica. 2- Introdução: -As ligações químicas correspondem a união dos átomos para a formação das moléculas; em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica. 3- Materiais & Reagentes:…

Substancia iônica e suas propriedades. Formato dos sais: retículo cristalino cúbico. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas, também chamadas de compostos iônicos. A união entre os íons acontece em conseqüência das forças de atração eletrostática, elas ocorrem a todo o momento ao nosso redor, onde existem cargas elétricas de sinais opostos se atraindo. A atração entre os íons…

(ECT 1401) Professora: Kaline Melo de Souto Viana RESPONDA 1. Cite a classificação geral dos materiais, a qual os agrupa em cinco categorias e defina cada uma delas, dê exemplos para cada uma delas. 2. Cite, defina e de exemplos dos três tipos ligações interatômicas primárias presente nos materiais. 3. Determine o percentual de caráter iônico dos seguintes compostos: a) TiO2 b) CsCl c) MgO d) GaP e) CsF f) CdF 4. Qual dos elementos você acredita que tenha o maior coeficiente de…

gerada pelo arranjo dos vários elementos de acordo com a configuração dos elétrons de valência. Forças e Energia de ligação Ligações Irteratômicas Primarias A ligação atômica nos sólidos pode ser considerada em termos de força e energia de atração e repulsão. Os três tipos de ligações primarias nos sólidos são as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Para as ligações iônicas, íons eletricamente carregados são formados pela transferência dos elétrons de valência de um tipo de átomo…

LIAGAÇÕES QUÍMICAS (IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA – LIGAÇÕES FORTES) A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe. Introdução A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da

1, 2, 3) -spin: s = +1/2 (seta para baixo); s = -1/2 (seta para cima). Ligações químicas: Gases nobres são estáveis e pouco reativos. Ao se unir os átomos, cprocura-se atingir a conformação estável de um gás nobre. As ligações químicas mantém os átomos unidos e são responsáveis pelas diferenças de propriedades e a estrutura geométrica. -valência: capacidade do átomo de se ligar. Estabilidade: 8 e-. #Ligação iônica (eletrovalente, heteropolar): compostos tem cargas opostas,…

melhores propriedades mecânicas, características elétricas especiais e inertes à agentes químicos corrosivos. A maioria dos materiais cerâmicos é composta entre elementos metálicos e não-metálicos para os quais as ligações interatômicas são ou totalmente iônicas ou predominantemente iônicas, mas tendo algum caráter covalente. São menos densos que a maioria dos metais e suas ligas. Uma grande vantagem na produção e utilização da cerâmicas é o fato de os materiais usados na sua produção…

Colégio Christus Laboratório de química Título: Ligações químicas Professor: Eduardo Nome: Clarice Sousa de Gois Rodrigues/ número 07 / turma D / turno: manhã Carlos Eduardo Fonteneles Pacheco/ número 06 / turma D / turno: manhã Mauricio Oliveira Moreira De Sousa/ número 20/ turma D/ turno: manhã 13 de junho de 2015 Fortaleza-CE Colégio Christus Laboratório de química Título: Ligações químicas. Relatório referente à aula prática de química, para a obtenção da nota de M.A da segunda etapa.

Arrhenius qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? a) H + b) Cl – c) OH – d) O – 2 e) Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes; III. Ácido…