Fisico Quimica

- As Propriedades dos Gases: introdução, leis experimentais para comportamento pressão-volume e pressão-temperatura, equação de estado. Fator de compressibilidade. Equação de van der Waals. Isotermas reais e de van der Waals. Princípio da continuidade dos estados. - Leis da termodinâmica: Princípio da Conservação da Energia. Termoquímica. Segunda e terceira leis. Entropia. Funções de estado: entalpia, energia de Gibbs e de Helmholtz. - Espontaneidade e equilíbrio. Condições de equilíbrio e de espontaneidade. As equações fundamentais da termodinâmica. - Potencial químico. Energia de Gibbs de uma mistura. Potencial químico de um gás ideal puro. Potencial químico de um gás ideal em uma mistura de gases ideais. Energia de Gibbs e a entropia do processo de mistura. Equilíbrio químico numa mistura de gases ideais. - Soluções. Solução ideal e as propriedades coligativas. Potencial químico na solução líquida ideal. Equação de Gibbs-Duhem. - Diagramas temperatura-composição, pressão-composição. Destilação fracionada e azeotrópica. Lei de Henry e solubilidade dos gases. - Eletroquímica: Catalise, adsorção e caracterização eletroquimica. Processos eletroquímicos industriais. - Cinética química: Influência da concentração na velocidade da reação. Influencia da temperatura sobre a velocidade das reações. Teoria da colisão em reações gasosas. Cálculo das constantes de velocidade na teoria da colisão. Teoria do complexo ativado. Teoria do estado de transição em termos

1º LEI DA TERMODINÂMIRA A primeira lei da termodinâmica é a lei de conservação da energia. Nela observamos a equivalência entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema é igual à variação da sua energia interna. A expressão matemática que traduz esta lei para um sistema não-isolado é: onde Q representa troca de calor, W a realização de trabalho (sendo respectivamente positivos quando o sistema recebe calor ou nele é realizado trabalho,…

------------------------------------------------- Parte superior do formulário Josiah Willard Gibbs (11 de fevereiro de 1839 - 28 de abril de 1903) foi um cientista americano que fez importantes contribuições teóricas para a física, química e matemática. Seu trabalho sobre as aplicações da termodinâmica foi fundamental na transformação físico-química em uma ciência rigorosa dedutivo. Juntamente com James Clerk Maxwell e Ludwig Boltzmann, ele criou a mecânica estatística (um termo que ele…

Índice Equilíbrio Químico 2 1.1 Equilíbrio químico homogêneo 2 1.1.1 Estabelecimento do equilíbrio 2 1.1.2 Constante do equilíbrio em termos de concentração 3 1.1.3 Constante do equilíbrio em termos de pressão 4 1.2 EQUILÍBRIO QUÍMICO HETEROGÊNEO 4 1.3 REAÇÕES QUÍMICAS ESPONTÂNEAS 5 1.3.1 O mínimo de energia de Gibbs 5 1.4 A DESCRIÇÃO DO EQUILÍBRIO 6 1.4.1 Equilíbrio de gases perfeitos 6 1.4.2 Energia de Helmoholtz 9 1.5 A resposta do equilíbrio as…

processo pode ser revertida de tal forma que a condição original pode ser restabelecida. Este processo pode ser executado apenas por etapas infinitesimais de tal modo que cada etapa é caracterizada por um estado de balanço (isto é, equilíbrio). Um processo reversível precisa que todas as fontes de dissipação de energia (isto é, fricção, resistência elétrica) sejam eliminadas. Na realidade isto é impossível, e então todos os processo atuais são irreversíveis em alguma extensão.…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA - CCN CURSO: LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA DISCIPLINA: FÍSICO - QUÍMICA I PROF. CICERO OLIVEIRA COSTA NETO 6° PERÍODO DISSERTAÇÃO EXPOSITIVA : DEFINIÇÕES SOBRE SEGUNDA E TERCEIRA LEI DA TERMODINÂMICA ,ENTROPIA , ENERGIAS DE HELMHOLTZ E GIBBS E SUAS PROPRIEDADES JOÃO FERREIRA DA CRUZ FILHO Teresina-PI 2014 As leis termodinâmicas…

disciplina, assim vocês devem pesquisar e definir com cada uma delas entendendo seu significado. Defina: energia livre de Gibbs, propriedade extensiva, propriedade intensiva, potencial químico e lei das pressões parciais de Dalton. Pessoal a energia livre de Gibbs é uma função termodinâmica que descreve o total de energia disponível capaz de realizar o máximo trabalho de não-expansão quando o sistema não sofrer mudanças na pressão e temperatura. O valor da variação de G informa a…

REFERENCIAL TEÓRICO 6 2.1 ENERGIA LIVRE DE GIBBS 6 2.1.1 Critérios de espontaneidade e equilíbrio 7 2.1.2 Caracterização potenciométrica de substâncias húmicas extraídas de solos da Antártica Marítima 9 2.2 FUGACIDADE 9 2.2.1 O Equilíbrio entre os Meios 10 2.2.2 Contaminação do solo e da água por agrotóxicos 11 3 CONCLUSÃO 11 4 REFERENCIAS 12 1 INTRODUÇÃO Dentre os processos químicos que acontecem na natureza, sejam…

uma substância pura, uma “grandeza molar” coincide a respectiva “grandeza parcial molar”. • Exemplo, na água pura: Volume Molar = Volume Parcial Molar. Prof. Dr. Otávio Santana 15 Misturas Simples Descrição Termodinâmica das Misturas • Grandezas Parciais Molares: – Energia de Gibbs Parcial Molar: Molar » Para uma Substância Pura: • Potencial Químico () = Energia de Gibbs Molar (Gm). » Para uma Substância i em uma Mistura: • Potencial Químico (i) = Energia de Gibbs Parcial Molar: …

Conceito de energia livre de Gibbs: a importância de poder encontrar seu valor pela relação de Maxwell. A variação total de entropia que acompanha uma reação química, efetuada lentamente e à temperatura e pressão constante, é dada por: Multiplicando esta equação por –T, o resultado é: Gibbs definiu a função energia livre de modo que -T∆Suniverso fosse igual à variação da energia livre do sistema, ∆Gsistema. Ou seja: A energia livre de Gibbs, G, é uma função de estado (depende…