quimica

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA - CCN
CURSO: LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA DISCIPLINA: FÍSICO - QUÍMICA I PROF. CICERO OLIVEIRA COSTA NETO 6° PERÍODO

DISSERTAÇÃO EXPOSITIVA : DEFINIÇÕES SOBRE SEGUNDA E TERCEIRA LEI DA TERMODINÂMICA ,ENTROPIA , ENERGIAS DE HELMHOLTZ E GIBBS E SUAS PROPRIEDADES

JOÃO FERREIRA DA CRUZ FILHO

Teresina-PI
2014

As leis termodinâmicas governam a química. Elas deduzem e explicam porque as reações ocorrem em um determinado sentido e permitem a predição do calor que elas liberam e o trabalho que podem executar. Com referencial nas leis termodinâmicas a presente dissertação define pontos de relevância dentre elas a dispersão da energia ,entropia e sua inter-relação com a energia de Helmholtz e gibbs ,e peculiaridades que permeia a ciência termodinâmica. A era do combustível fóssil é integralmente dependente da energia para sobreviver, qualquer sinal de falta de energia, cortes consecutivos de energia elétrica, falta de combustível ou mesmo o seu encarecimento são suficientes para fragilizar a confiança e perturbar o mercado. As definições sobre a relação entre energia ,calor e trabalho foram traçadas através do pioneirismo de George Stephenson (1781-1848) , que com seus trabalhos envolvendo maquinário a vapor dentre outros , inspiraram o engenheiro militar francês Nicolas Léonard Sadi Carnot (1796-1832) a começar a compreender as regras pelas quais as fontes de calor podem ser manipuladas e desenvolver a ciência da termodinâmica apesar da falta de arcabouço teórico que contribuíra para a intensa oposição ao trabalho de ambos, somente em meados do seculo IX , a colaboração de James Joule e William Thomson (Lorde Kelvin) (1824-1907) ,em particular , ambos britânicos , levaram o alemão Rudolf Clausius (1822-1888) ,Introduz o conceito de entropia e ampliar o trabalho de Carnot e formalizar as duas