relatorio de quimica geral

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS DETERMINAÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE Joelma Avemir Damacena Patrícia de Araújo Moreira Professor: Bruno Martinelli Goiânia, 03 de Junho de 2012 Resumo O presente relatório irá apresentar e descrever um experimento (determinação da curva de solubilidade do Cloreto de potássio) que foi realizado no dia 28/05/2012 no laboratório de Química Geral. O experimento teve como objetivo verificar a solubilidade do Cloreto de potássio (KClO3 (s)) em água. Introdução Solubilidade é a medida da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado solvente. O tamanho molecular (ou iônico), a polaridade (ou carga), forças dispersivas e dipolares, ligações de hidrogênio e a temperatura são fatores que se destacam na determinação da solubilidade. Nas soluções sempre existem pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto, sendo o solvente a sustância de maior concentração na solução, e o soluto substancia que apresenta uma menor concentração. As soluções podem ser classificadas em: Insaturada: Solução, que contém quantidade de soluto inferior a capacidade máxima de dissolução do solvente, sendo capaz de dissolver uma nova adição de solvente; Saturada: É aquela que não é capaz de dissolver nova adição de soluto, na prática é reconhecida sem a presença de corpo de fundo ( resíduo sólido no fundo do recipiente) Supersaturada: Solução instável que contém dissolvida em quantidade de soluto superior…

Relatório de Química Experimento 4: Lei das Proporções Constantes – Determinação de Fórmulas Mínimas Natalia Olandin - 13.00781-5 Vitor Moret – Vitor Carlomagno – Grupo 11 – Turma 22 – LAB 43 I) Coleta dos dados experimentais: Massa (tubo limpo e seco): m1: 13,32 g Massa (tubo limpo e seco + KClO3): m2: 14,29 g Massa (KClO3): m2 – m1: 0,79 g Massa (tubo frio após aquecimento): m3: 13,91 g Massa (KCl): m3 – m1: 0,59 g II) Análise dos dados experimentais: Observações…

Exp. 4: Lei das Proporções Constantes – Determinação de Fórmulas Mínimas . Nome: Andrei de Oliveira Santana. Resultados Experimento 4 – Lei das Proporções Constantes Apresentação dos Dados e Resultados Pesamos o tubo de ensaio vazio, anotamos sua massa, depois recebemos a massa de KClO3 e colocamos dentro do tubo. Acendemos o Bico de Bunsen e aquecemos o KClO3 e observamos que o sal (sólido) tornou-se líquido, o composto foi se soltando da parede do tubo ocorrendo…

universidade federal de goiás instituto de física Curva de Solubilidade de KClO3 e Curva de Aquecimento do p-diclorobenzeno Laboratório de Química Geral 26/04/2012 Curso: Física (Bacharelado – Licenciatura) …

respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que a) a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se dissolveu. b) a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se dissolveu. c) ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se dissolveu. d) ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se dissolveu. e) ambas são supersaturadas. 14) (MACK SP/2008) As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura…

Escolher 20 exercícios. • Apresentar a resolução e a resposta. Questão 01) São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão. Um feixe de luz visível incidindo sobre essas duas misturas é visualizado somente através da mistura de água e sabão. Com base nestas informações, qual das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê? Questão 02) O gráfico a seguir expressa os coeficientes de solubilidade (Cs) do KClO3 em 100g de água em…

Universidade Federal de Ouro Preto Ouro Preto MG Determinação da acidez do vinagre Amanda S. da Silva Amanda Pedrosa Everton Alves Fabíola Gomes Lorena Atherton Ciência e Tecnologia de Alimentos Prática 06 12 dejulho de 2013 Introdução Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, os químicos geralmente realizam uma…

1. O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C: Com base no diagrama, responda: a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? A única substância que indica que sua solubilidade diminui com a elevação da temperatura é a substância ‘A’. b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100 g de H2O a 20 ºC? É 60g pois observando o gráfico, vemos que a 20 ºC dissolver-se 60 g de A em 100 g de…

Técnicas Básicas .....................................................................................................11 2. Fenômenos Físicos e Químicos ..............................................................................13 3. Tipos de Reações Químicas ....................................................................................15 4. Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores .........................................................................17 5.…

recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida: a) ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida. b) à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os átomos das moléculas. c) à grande compressibilidade dos líquidos. d) às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente. e) às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos. 3. Para a Ciência, matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. A matéria…