Gases Nobres

mesmo se observava nas colunas. Assim, a base das modernas classificações periódicas dos elementos foi a segunda versão lançada por Mendeleev em 1871 e modificada com o tempo para acomodar os novos elementos que se descobriram, entre eles os gases nobres. Mais tarde, com a descoberta dos prótons e dos elétrons, o físico inglês Henry G. J. Moseley percebeu que as propriedades periódicas eram em função do número atômico crescente e não da massa atômica, como pensaram os pesquisadores…

H 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Famílias ou grupos Configuração eletrônica dos elementos ao longo da classificação periódica Família Classificados como Representativos Subnível A última camada ns1 ou ns2 ns2npx ns2 6s2 7s2 GASES NOBRES GRUPO DO CARBONO A s p d 4f 5f GRUPO DO NITROGÊNIO Tabela periódica Qual a configuração da camada externa do cálcio? Qual a configuração da camada externa do chumbo? Qual a configuração da camada externa do ferro?…

basicamente por Não-Metais. Halogênios A série química dos Halogênios pertence ao grupo 17 ou 7A da tabela periódica. Ela é formada pelos seguintes elementos químicos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio. Juntamente com os Gases Nobre (grupo 18 ou 8A), a família dos Halogênios são as únicas famílias que possuem unicamente Não-Metais. Os Halogênios são elementos representativos e seu significado (do grego) é “formador de sais”. Todos apresentam 7 eletérons na…

11 4.8 Não-Metais 11 4.9 Halogênios 12 4.10 Gases Nobres 13 5 Distribuição Eletrônica dos Elétrons 14 Bibliografia

periódica. e) de transição do 5º período da tabela periódica. 08) (UECE) Dados os elementos: G : 1s2 . J : 1s2 2s1 . L : 1s2 2s2 . M : 1s2 2s2 2p6 3s2 . Apresentam propriedades semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinos terrosos. e) J e L, pois são metais de transição. 09) (Vunesp) Os elementos…

linhas isoladas e posicionada abaixo dela. c) As duas séries encontradas separadamente dos demais elementos químicos chamam-se: lantanídios e actinídios. d) Os elementos químicos estão divididos em dois grandes conjuntos: metais e não-metais. e) Os gases nobres e o hidrogênio fazem parte do grupo dos não-metais. |A) |V |V |V |V |V | 02. Leia as afirmativas abaixo: I. Os átomos estão dispostos na tabela periódica em ordem decrescente de numero atômico. II.…

grupo Nº de elétrons na camada de valência 1 Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA ns¹ ns² Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Família do boro Família do carbono Família do nitrogênio Calcogênios Halogênios Gases nobres IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ou O 2 3 4 5 6 7 8 ns² np¹ ns² np² ns² np³ ns² np4 ns² np5 ns² np6 LOCALIZAÇÃO DOS ELEMENTOS NAS FAMÍLIAS B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.…

Partes Função a) Eletrosfera = b) Núcleo = 1.1 - Características dos elementos da tabela periódica Quantidade Distribuição Estado Físico (25º C) Líquidos Gasosos São eles a) Gases nobres: Hélio, Argônio, Neônio, Criptônio, Xenônio e Radônio. b) Sólidos Os demais elementos são todos sólidos 1.2 – Ordem dos elementos na tabela periódica…

Grupo 2 (II A): Metais Alcalinos Terrosos. Grupo 13 (III A): Família do Boro. Grupo 14 (IV A): Família do Carbono. Grupo 15 (V A): Família do Nitrogênio. Grupo 16 (VI A): Calcogênios. Grupo 17 (VII A): Halogênios. Grupo 18 (0 ou VIII A): Gases Nobres. 3. Classificação dos elementos.  Elementos Naturais e Artificiais: o Todos os elementos com numero atômico abaixo de 92 são encontrados na natureza. o Com exceção dos elementos 43 Tc e 61 Pm, que por sua pouca abundancia na natureza

conhecidos como gases nobres - Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Rn) – pertencem ao grupo 0 (zero) ou 18 da tabela periódica. Os gases nobres possuem características especiais, uma delas diz respeito à camada de valência, eles possuem oito elétrons no nível de energia mais externo. Essa configuração eletrônica dá a esses gases uma grande estabilidade, pois eles não precisam compartilhar seus elétrons, porque já possuem seu octeto. Esses gases…