Fisica - estudo dos gases

Trabalho de Física. Pesquisa: Estudo dos Gases. Para se estudar os gases, una-se um modelo que é denominado Gás Ideal ou Perfeito. Esse gás é hipotético cujas moléculas não apresentam volume próprio e não há a existência de forças coesivas entre suas moléculas. As variáveis que caracterizam o estado de um gás são: A) Volume (V) - Os gases não tem volume e nem forma próprios. Por definição, o volume de um gás é o volume do recipiente que o contém. B) Pressão (p) - A pressão de um gás é devida aos choques das moléculas contra as paredes do recipiente. C) Temperatura (T) - É o estado de agitação das partículas do gás. No estado dos gases usa-se muito a temperatura absoluta em Kelvin (K). Essas variáveis estão relacionadas com a quantidade de gás. Clapeyron (físico francês) estabeleceu que o quociente pV/T é diretamente proporcional ao número n de mols de um gás, ou seja: pV/T = Rn -> pV =nRT onde R é uma constante de proporcionalidade, igual para todos os gases (R =0,082 atm. ?/ mol. K). Pode-se relacionar dois estados quaisquer de uma dada massa de um gás pela equação de Clapeyron: Estado l - p1V1T1 --> p1V1 = nRT1 | | | --> p1V1/p2V2 = T1/T2 --> p1V1/T1 = p2V2/T2 | Estado 2 - p2V2T2 --> p2V2 = nRT1 | | A partir de uma noção de movimento molecular, propõe-se a Teoria Cinética dos Gases (modelo microscópio para o gás ideal): * As moléculas se encontram em movimento desordenado, regido pelos princípio fundamentais da Mecânica…

11/7/2014 Teoria cinética dos gases Teoria Cinética dos Gases Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de um recipiente e exercem pressão nas suas paredes. Como M.Sc. Prof. Felipe do Valle consequência da movimentação dos átomos, temos as variáveis UENF/Colorado State University-USA pressão, volume e temperatura. feliperedentor@gmail.com Faculdade Redentor Itaperuna-RJ/2014 1 1 - Número de Avogadro Teoria cinética dos gases O volume é o resultado…

Gases Ideais ou Perfeitos Por definição, um gás ideal segue a teoria cinética dos gases exatamente, isto é, um gás ideal é formado por um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são omissíveis. Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases ideais, ela…

Disciplina: físicaGases e termodinâmicaPROFESSOR: GLEYDISON GÁS E VAPOR É A MESMA COISA? NÃO A diferença entre gás e vapor é dada a partir da temperatura crítica. Uma substância é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor. Gás ideal  As moléculas não interagem entre si.  Os choques entre as moléculas e as paredes do …

UNIVERSIDADE CATÓLICA DO SALVADOR ESCOLA DE ENGENHARIA CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL ADELMA OLIVEIRA ADRIELE REIS CARLOS OLIVEIRA DESCARGAS EM GASES A ALTA PRESSÃO Salvador, maio de 2012 ADELMA OLIVEIRA ( TURMA 6103 – SEG. 09:50-11:05) ADRIELE REIS DE MENEZES ( TURMA 6103 – SEG. 09:50-11:05) CARLOS OLIVEIRA DESCARGAS EM GASES A ALTA PRESSÃO Trabalho apresentado ao Curso de graduação em Engenharia Civil da Universidade Católica do Salvador como requisito…

receberá o nome de CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP, isto é, T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L, assim teremos: PV T = 1 X 22,4 para 1 mol 0,082 273 Considerando “n” mols de gás ideal a relação é: PV T = 0,082 R X n P x V = n x R xT A constante universal dos gases pode ser: R = 0,082 atm . L mol . K ou R = 62,3 mmHg . L mol . K 01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio…

Complete a tabela Relação Direta ou Indireta ? Parametros constantes Qual é a lei? Observações do modelo V vs P Indireta Temperatura Lei de Boyle O volume do gas diminui conforme a pressão aumenta V vs T Direta Pressão Lei de Charles O volume a pressão constante aumenta linearmente com a temperatura T vs P Direta volume Lei de Charles Moles vs V Direta Temperatura e pressão Lei de Avogadro Volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão, contem números iguais de moleculas…

Universidade Federal de Viçosa (UFV) Departamento de Química (DEQ) Curso de Engenharia Química ENQ 272 – LABORATÓRIO DE ENGENHARIA QUÍMICA II NOME: Rayssa Cardoso Bonissatto MATRÍCULA: 65296 TURMA: P2/6af – 10-12h PRÁTICA: Prática 01 – Coluna de adsorção física de gases e vapores em sólido 1. INTRODUÇÃO Nos processos de adsorção, um ou mais componentes de uma mistura fluida (líquida ou gasosa) são adsorvidos na superfície de um sólido de forma a se realizar uma separação. [1]…

Relatório de Física II Experimental Equação de Estado dos gases ideais Grupo 5 – Turma F Brasília, 8 de abril de 2008. .:Índice:. Introdução ................................................................. 02 Objetivos ................................................................... 03 Material utilizado ...................................................... 03 Procedimentos ........................................................... 03 Dados Experimentais…

Lei dos Gases Comportamento dos Gases Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é vapor. Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um. Contudo, se colocarmos todos eles a altas temperaturas e baixas pressões eles…