Bico de bunsen

SUL, SETEMBRO DE 2014. Experimento com Bico de Bunsen RESUMO Iniciamos a aula com as instruções de uso do bico de Bunsen, no qual utilizamos para remover a água do sulfato de cobre obtendo uma desidratação do material, assim tornando ele um material livre de H²O, com os cálculos podemos verificar qual a quantidade de H²O de evaporou da mistura CUSO4°5H²O. 1- PARTE EXPERIMENTAL 1.2 - Materiais utilizados Becher (250 ml) Vareta de vidro Bico de Bunsen Tripé de ferro Tela de amianto Balança Sulfato de cobre penta-hidratado CUSO4°5H2O 1.3 - Procedimento experimental Primeiramente pesamos o “becher” vazio e anotou-se a sua massa, acrescentamos dentro do “becher” 1g de sulfato de cobre penta-hidratado e levamos até a mesa de ensaios, após isso acendemos o bico de Bunsen com GLP e regulamos a sua chama enriquecido de oxigênio, a chama ficou levemente azulada, colocamos o tripé e a tela de amianto para homogeneizar o calor, após isso colocamos o “becher” com o sulfato de cobre para aquecer, com a ajuda da vareta de vidro fomos mexendo o sulfato, logo, ele foi se desidratando e perdendo sua coloração, sua forma anteriormente era em grão e passou a ser pó. O próximo passo foi pesar o “becher” ainda quente, verificamos que a vareta de vidro estava com material do experimento, então pesamos ela suja com o material e após sem material para calcular o material que estava nela. 2- RESULTADOS E DISCUSSÕES Os valores obtidos das massas foram calculados…

MOLECULAR DE UM SAL HIDRATADO Açailândia – MA 2014 PATRESE LENO DOS SANTOS SILVA DETERMINAÇÃO DA FORMULA MOLECULAR DE UM SAL HIDRATADO Relatório de aula prática apresentado à disciplina Química Geral Experimental II, para obtenção parcial de nota no curso de Licenciatura Plena em Química. Orientador: M.Sc. Cássio Dias. Açailândia – MA 2014 1. OBJETIVO Determinar o grau de hidratação do sulfato de cobre…

OSWALDO CRUZ ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA FORMULA EMPÍRICA DE SULFATO CÚPRICO HIDRATADO SÃO PAULO 2015 FACULDADES OSWALDO CRUZ ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA FORMULA EMPÍRICA DE SULFATO CÚPRICO HIDRATADO SÃO PAULO 2015 INTRODUÇÃO O sulfato de cobre, também conhecido como “pedra azul” ou “azul virulência”, é um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. A fórmula química de base de sulfato de cobre é, CuSO4, mas…

GEOGRAFIA Prof. VALTER ARAGÃO PRECISÃO, INCERTEZAS E ERROS EM MEDIDAS Ana Luyza Teixeira Ferraz Julia Moretti Juliano Almeida Mateus Millian Campo Grande – MS 2014 ÍNDICE 1 INTRODUÇÃO 3 2 OBJETIVOS 4 3 MATERIAIS UTILIZADOS 5 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6 5 RESULTADOS 7 5.1 Sulfato de cobre penta-hidratado 7 5.2 Sulfato de cálcio di-hidratado 7 6 DISCUSSÕES 9 7 CONCLUSÃO 10 8 REFERÊNCIAS 11 1 INTRODUÇÃO Sempre nos referimos a partes de estudo como física e…

ITAJUBÁ Instituto de Ciências Exatas Departamento de Física e Química Experimento 01 Disciplina:Química Analítica Quantitativa Turma: P1 Professor:Flávio Alunos:Ana Lídia dos Santos - 25674 Thalita Cristina Alves de Souza- 25151 Data do experimento:11/03/2013 1 Objetivos Neste experimento foram feitas duas práticas. Na primeira o principal objetivo foi determinar a porcentagem de água presente em uma determinada quantidade de sulfato de cobre. Já na segunda prática…

Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico Procedimento: O principal aspecto a ser abordado é determinar o número de mols de água que estão combinando com sulfato de cobre. Em que a cor do sulfeto hidratado é azul e na medida em que se eleva a temperatura, ocorre uma desidratação, levando da coloração azul para a coloração branca, indicando a eliminação da água. Introdução Esse procedimento experimental foi feito para determinarmos a água de cristalização do sulfato…

cristalização é muito útil como meio de purificação e até mesmo de identificação de compostos. Muitas vezes são necessárias sucessivas cristalizações para que obtenhamos o composto desejado; nesse caso, utilizam-se lavagens e cristalizações seqüenciais. Para cristalizar uma substancia, deve-se dissolve-la em recipiente adequado. Quando se tratar de dissolvente volátil, deve haver conexão com aparelho de refluxo (a agitação acelera a dissolução). O Sulfato de Cobre pentahidratado…

de Unidades da densidade teórica do cobre (CU)………………………...........9 5.4 Cáculo do percentual de erro……………..………………………………………………..9 6. CONCLUSÃO…………………………………..………………………………………....10 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS………………………………………….………....11 1. OBJETIVOS . Preparar uma solução inicial de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) de concentração 0,020 mol/dm3; . Preparar uma solução diluída de 50,0 ml a partir da solução anterior, com fator de diluição 4. …

onde a maioria envolve a transformação do elemento ou radical a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original. O peso do elemento ou radical pode ser calculado a partir da fórmula química do composto e das massas atômicas dos elementos que constituem o composto pesado. A análise gravimétrica está baseada na medida indireta da massa de um ou mais constituintes de uma amostra. Por…

Nº 02 Data do experimento: 03/03/2015 Data da entrega do experimento: 10/03/15 CÁULCULO QUÍMICO SUMÁRIO OBJETIVO ------------------------------------------------------------------------------------------ 05 INTRODUÇÃO TEÓRICA ---------------------------------------------------------------------- 06 MATERIAIS NECESSÁRIOS ------------------------------------------------------------------ 08 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL--------------------------------------------------------- 09…