Hidroxidos

 Na+(aq) + OH–(aq) Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta) Ca(OH) 2(s)  Ca2+(aq) + 2 OH–(aq) 4.2 - Regra Geral de Formulação das Bases Onde: By+ = cátion qualquer (metal ou amônio) OH– = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases) Exemplo: Na1+OH1- = Na1OH1 = NaOH Mg2+OH1- = Mg1(OH)2 = Mg(OH)2 4.3 - Classificação das Bases 4.3.1 - De acordo com o número de hidroxilas (OH–): • monobases: possuem uma hidroxila. Ex.: NaOH • dibases: possuem duas hidroxilas. Ex.: Ca(OH)2 • tribases: possuem três hidroxilas. Ex.: Al(OH)3 • tetrabases: possuem quatro hidroxilas. Ex.: Pb(OH)4 4.3.2 - De acordo com a solubilidade em água a 25 °C: • solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos e pelo íon amônio. Ex.: LiOH • pouco solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos terrosos. Ex.: Ca(OH)2• insolúveis: todas as demais bases. Ex.: Al(OH)3 4.3.3 - De acordo com o grau de dissociação iônica (a): Para que uma base sofra dissociação iônica, é necessário que ela seja solúvel ou parcialmente solúvel em água. Assim temos: • bases fortes ( = 100%): são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos. • bases fracas: todas as demais bases (incluindo NH4OH). 4.4 – Características comuns das bases: • Têm gosto amargo e cáustico, que “amarra a boca”. Naturalmente não é um bom método para se identificar uma…

eletroafinidade. IA VIIA Li 60 KJ F 328 KJ K 48KJ Br 325 KJ Generalizando: Numa família ou num período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica. Variação da afinidade eletrônica na tabela periódica: aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Eletropositividade Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em…

Nox = 0. Exemplos : Al , O2 2.Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento tem geralmente Nox = + 1. A única exceção ocorre ocorre nos compostos do tipo LiH, NaH, nesses casos (hidretos), o hidrogênio fica com Nox = -1, por ser o átomo mais eletronegativo. 3.O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é , geralmente, igual a –2. Porém , se esse elemento estiver ligado ao flúor, o único átomo mais eletronegativo que o oxigênio , poderão acontecer os seguintes casos: …

Tabela Periódica - Exercícios Exercícios sobre tabela periódica Leia o artigo: Tabela Periódica Questões: 01. (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo: a) Iônica b) Covalente c) Dativa d) Metálica e) Van der Waals 02. (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico: a) BCl3 b) Icl c) CsCl d) HCl e) Cl2 03. (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:…

aquosas; - Em uma solução aquosa de bases fortes, quase não são encontradas moléculas da base na solução; - Exemplo: N3-(aq) + 3H2O(l) -> NH3 (aq) + 3OH-(aq) Ácidos fortes comuns Clorídrico, HCl Bromídrico, HBr Iodídrico, HI Clórico, HClO3 Perclórico, HClO4 Nítrico, HNO3 Sulfúrico, H2SO4 Bases Fortes comuns Hidróxidos dos metais 1A (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) Hidróxidos dos metais mais pesados do grupo 2A (Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2) Ácidos Fracos - Ionizam-se…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 6 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 7 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 9 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 11 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 14 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 15 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 18 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 19 2.7.2. Formas de…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 7 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 8 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 10 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 12 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 15 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das…

CAPÍTULO 2 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 7 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 8 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 10 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 12 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 15 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das…

SILVA EXPERIMENTO II: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS NATAL -2015 SUMÁRIO Introdução e objetivo ............................................................pag 02 Materiais e reagentes utilizados............................................pag 03 Métodos, resultados e discursão...........................................pag 04 …

QUÍMICA REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO 4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1. 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox igual a +2. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da tabela periódica) tem nox igual a –2. 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da tabela periódica) tem nox igual a –1. 8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a 1. Preso a ametal, tem Nox…