estrutura eletrônica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INTITUTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – QUI0070 Estrutura Eletrônica Evolução dos Modelos Atômicos Thomson – Pudim de passas: Raios catódicos – Descoberta do elétron. Dalton – Bola de bilhar: Partícula esférica e maciça; Indivisível. Bohr – Níveis de energia: Elétrons permanecem numa mesma órbita, e só emitem/liberam energia ao passarem de uma órbita para outra. Rutherford - Planetário: Radiações α numa lâmina de ouro – Descoberta do núcleo – Próton e neutron. Schrodinger – Nuvem Eletrônica: Orbitais e probabilidade de se encontrar o elétron a medida que se aproxima do núcleo. 2 Dualidade Onda-Partícula •Fótons como partículas Efeito fotoelétrico •Fótons como ondas  Difração 4 Dualidade Onda-Partícula • Física clássica; • Princípio da incerteza de Heisenberg; 5 Dualidade Onda-Partícula • A dualidade onda-partícula não pode ser resolvida e impossibilita a descrição da localização se o momento linear for conhecido, e vice-versa. Se podemos afirmar que a partícula está aqui neste instante, logo após não teremos mais esta informação! A este evento denomina-se complementaridade de momento e posição. 6 Dualidade Onda-Partícula • Em 1927, Erwin Schödinger estudando a dualidade onda partícula percebeu que: Por possuírem natureza diferente, elas devem ter comportamentos diferentes! • Assim,…

potássio é um metal, excelente condutor de eletricidade, mole e altamente reativo. Possui na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo e geralmente forma compostos univalentes, iônicos e incolores. Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxo-sais são muito estáveis.O potássio junto com o sódio constitui cerca de 4% em peso da crosta terrestre. Seus compostos são muito comuns, sendo conhecidos e usados desde os primórdios da civilização. Símbolo…

QUÍMICA GERAL Estrutura eletrônica dos átomos David P. White ©2005 by Pearson Education © 2005 by Pearson Education Capítulo 06 Natureza ondulatória da luz • Todas as ondas têm um comprimento de onda característico, λ, e uma amplitude, A. • A frequência, ν, de uma onda é o número de ciclos que passam por um ponto em um segundo. • A velocidade de uma onda, v, é dada por sua frequência multiplicada pelo seu comprimento de onda. • Para a luz, velocidade = c. ©…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ ENGENHARIA QUÍMICA ADONIAS TRINCK SALVADOR BRUNA HELLEN FRANCO GABRIEL LUIZ KRAMEL GABRIELA ELOISA DE OLIVEIRA ISABELLE BERTOLI LOPES ESTRUTURA ELETRÔNICA APUCARANA 2014 ADONIAS TRINCK SALVADOR BRUNA HELLEN FRANCO GABRIEL LUIZ KRAMEL GABRIELA ELOISA DE OLIVEIRA ISABELLE BERTOLI LOPES ESTRUTURA ELETRÔNICA Relatório técnico apresentado à disciplina de Química Geral no curso Engenharia Química da…

Lista de Exercícios 01 – Há emissão ou absorção de energia em cada transição eletrônica seguinte: a) de N = 3 para N = 6; b) de uma órbita de raio 4,76 Ǻ para outra de raio 2,12 Ǻ. 02 – a) Com N = 4, quais valores possíveis de l? b) Com l = 2, quais valores possíveis de ml? 03 – a) Com N = 5, quais valores possíveis de l? b) Com l = 3, quais valores possíveis de ml? 04 – Dê os valores de N, l, ml para a) cada orbital na subcamada 2p; b) cada orbital na…

isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise as afirmativas: I – O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente. II – Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente. III – O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8. Está(ão) correta(s): a) apenas I b) apenas II c) apenas III d) apenas I e II e) apenas I e III. 2) Responda as seguintes questões: a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l? 0 a 3 b) Quando l = 2, quais os valores…

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS 1926 – Físico austríaco Erwin Schrödinger Equação de onda de Schrödinger Incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula do elétron. Mecânica quântica ou mecânica ondulatória. Resolução da equação de Schrödinger Funções de onda - ψ localização de um elétron quando ele está está em estado de energia permitido.  Probabilidade de o elétron ser encontrado em certa região do espaço…

INTRODUÇÃO Neste trabalho será apresentado os princípios segundo a mecânica quântica sobre a estrutura eletrônica dos átomos, seus níveis e subníveis de energia, números quânticos, espectros eletromagnéticos e atômico, além de explorar o modelo atômico de Bohr e o modelo atômico segundo a mecânica ondulatória, concluindo com átomos com mais de um elétron e a propriedade magnética dos mesmos. A ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS OS NÍVEIS…

ESTRUTURA ELETRÔNICA DE ÁTOMOS – TESTE DE CHAMA Introdução O teste de chama é usado para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseando-se no espectro de emissão característico para cada elemento, o teste é realizado à partir da introdução da amostra em uma chama (obtida através de um gás e a utilização do Bico de Bunsen) fornecendo assim energia a um determinado elemento químico, e consequentemente através desse procedimento podemos observar a cor resultante e assim…

ESTRUTURA ELETRÔNICA 1. OBJETIVO Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos constantes em sais. Identificar esses elementos pelo teste de chama. Observar espectros associados à presença de elementos químicos metálicos. Estudar a reatividade dos metais, verificando a ocorrência ou não da reação proposta nos experimentos. [1] 2. INTRODUÇÃO I. teste da chama O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a…