Engenharia Química

contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 8.7 Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN. 8.8 Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro. 8.13 Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica. 8.14 Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Cl—O, Ga—F, Rb— Br, H—Li, Cs—N. 8.15 Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico. 8.17 Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 8.18 Como à distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe figuras para ilustrar sua resposta. 8.19 Use a tabela periódica para prever qual das seguintes ligações é a menos polar e qual é a mais polar: S—Cl, S—Br, Se—Cl, Se—Br. 8.20 Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos iônicos: (a) fluoreto de rubídio,…

C = 12 O = 16 H =1 2. Constatou-se experimentalmente que a amônia (NH3) contém 82,4 % (m/m) de N e 17,6 % (m/m) de H. Colocando-se 12 g de N e 24 g de H em um recipiente fechado, haverá total reacao dos elementos? Se nao, qual o reagente limitante? Qual é o rendimento teórico? 3. Qual a ligação que une átomos de Ca(Z=20) e Cl (Z=17); Al (Z=13) e F (Z= 9); Mg(Z=12) e H (Z=1)? Qual o composto resultante? 4. Dentre A, B, C e D,…

solidificação. c) Ocorre redução de volume porque a maioria das substancias formam ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio. d) A energia das substancias na fase sólida é maior do que na fase liquida. e) O aumento de volume da água é justificado devido ao fato de suas moléculas se unirem apenas por forças de natureza gravitacional. 2) Sobre a estrutura e as propriedades da Tabela Periódica, é correto afirmar: a) A energia de ionização mede quão fortemente um átomo…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS TÓPICOS GERAIS Eletronegatividade e tipo de ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e…

fusão (°C) -114,5 -94,8 80,2 Temperatura de ebulição (°C) 78,4 56,2 218,5 Densidade (g/cm3) 0,789 0,791 1,145 Considerando os dados da tabela, pode-se afirmar que: a) o álcool evapora mais facilmente que a acetona. b) a 0°C apenas a naftalina encontra-se no estado solido. c) as 3 substâncias encontram-se no estado liquido a 60°C. d) a densidade e a propriedade mais adequada para distinguir o álcool da acetona. 20) Quando o mármore é aquecido intensamente,…

propriedades e reações de todos os elementos e seus compostos exceto os hidrocarbonetos e muitos de seus derivados. Esta apostila foi elaborada com o objetivo de auxiliar os alunos na disciplina DCN – Química Inorgânica I e na sua elaboração linguagens matemáticas complexas foram evitadas, tornando o texto mais acessível e objetivo. Todos os conteúdos abordados apresentam um grau de profundidade que atende a necessidade da disciplina. Na elaboração desta apostila foram utilizados alguns…

17 Como estudar química 18 1.2 A metodologia científica 19 Observações e dados 19 Leis 20 Teorias 20 1.3 A matéria 22 Massa, inércia e peso 23 Substâncias puras e misturas 24 Os estados da matéria 24 Elementos e compostos 25 Fases 26 Misturas homogêneas e heterogêneas 27 1.4 As transformações da matéria 29 As transformações físicas 29 As transformações químicas 29 As leis das transformações químicas 29 1.5 A energia 32 A energia mecânica 32 O calor e a temperatura 34…

Materiais ? No nosso dia-a- dia nos deparamos com uma imensa variedade de artefatos e materiais cada qual com sua aplicabilidade especifica. Porem, para produzir tais artefatos estudos preliminares de cada componente constituinte, suas características, sejam elas macroscópicas ou microscópicas, assim como suas propriedades foram necessários. O ramo que estuda com ênfase o que acabamos de relatar é dito ciência dos materiais e envolve a investigação das relações entre as…

Calcule a concentra¸˜o em mol L−1 das seguintes solu¸˜es comerciais: ca co a. 70% de HClO4 d = 1,668 g L−1 ; b. 69% de HN O3 d = 1,409 g L−1 c. 85% de H3 P O4 d = 1,689 g L−1 ; d. 99,5% de H2 C2 H3 O2 d = 1,05 g L−1 ; e. 28% de N H3 d = 0,898 g L−1 . 1.8 Uma solu¸˜o contendo 6,0 µmol de N a2 SO4 em 25 mL. Quantos ppm de s´dio ca o existem nessa solu¸˜o? ca 1.9 100 mL de uma solu¸˜o contendo 325 ppm de K + foram utilizados para precipitar ca − os ´ ıons boratos (BO3…

L−1 . 9. Calcule a concentração em mol L−1 das seguintes soluções comerciais: a. 70% de HClO4 d = 1,668 g L−1 ; b. 69% de HNO3 d = 1,409 g L−1 cálculos estequiométricos para química analítica c. 85% de H3 PO4 d = 1,689 g L−1 ; d. 99,5% de H2 C2 H3 O2 d = 1,05 g L−1 ; e. 28% de NH3 d = 0,898 g L−1 . 10. Uma solução contendo 6,0 µmol de Na2 SO4 em 25 mL. Quantos ppm de sódio existem nessa solução? 11. 100 mL de uma solução contendo 325 ppm de K + foram utili− zados para…