4

gasoso e a 500K = - 100.692 kJ/mol. A equação química para a condição de estequiometria é (1) Ou, de outra maneira: (2) Onde: a =4; b =10; é a composição química do ar (simplificado) Voltando à equação 2 : (3) Substituindo agora os valores obtidos na equação (1), a solução da equação fica: (4) Portanto, o número de moles dos reagentes, , é igual a: (5) O número total dos produtos da reação (queimados), é: (6) A fracção molar dos produtos é: (7) Pela primeira lei da termodinâmica: (8) A equação dos gases perfeito é: pV=nRT (9) A constante dos gases perfeitos, Para processos isocóricos (Volume constante), , e adiabáticos, , A equação (8) fica: (9) (10) A entapia dos reagentes é dada por: A entapia dos produtos é dada por: A entalpia dos reagentes é: A energia interna dos reagentes é: O cálculo da temperatura de combustão isocórica adiabática é determinado iterativamente, utilizando T = 2900K como “tiro” inicial. Assim, para a temperatura de T = 2900K consultando as Tabelas de propriedades termoquímicas da NASA: Assim, a entalpia dos produtos a 2900K é: A energia interna dos produtos da combustão a 2900 K é: × 2900 Sabendo que a temperatura de combustão é superior a 2900K, calcula-se a entalpia para 4000K(p.e.), com o objectivo de verificar se a temperatura de chama está nesse intervalo. Portanto, a energia interna dos produtos para T=4000K é: Podemos agora concluir que…

final o estado em consideração e que tenha por estado inicial sempre o estado padronizado associado. O estado inicial padrão constitui uma referência para a medida de entalpia, e a partir desta referência determinam-se doravante com facilidade as entalpias-padrão de todos os demais compostos químicos ou estados. Em particular, dá-se o nome de entalpia de formação à entalpia-padrão de uma substância pura composta; o que corresponde, dada a aplicação da definição de entalpia padrão ao…

final o estado em consideração e que tenha por estado inicial sempre o estado padronizado associado. O estado inicial padrão constitui uma referência para a medida de entalpia, e a partir desta referência determinam-se doravante com facilidade as entalpias-padrão de todos os demais compostos químicos ou estados. Em particular, dá-se o nome de entalpia de formação à entalpia-padrão de uma substância pura composta; o que corresponde, dada a aplicação da definição de entalpia padrão ao…

final o estado em consideração e que tenha por estado inicial sempre o estado padronizado associado. O estado inicial padrão constitui uma referência para a medida de entalpia, e a partir desta referência determinam-se doravante com facilidade as entalpias-padrão de todos os demais compostos químicos ou estados. Em particular, dá-se o nome de entalpia de formação à entalpia-padrão de uma substância pura composta; o que corresponde, dada a aplicação da definição de entalpia padrão ao…

simples (na forma alotrópica mais estável) em condição padrão é zero: Ex: H2 (g) → H2(g) ΔH0 = 0,0 kcal/mol Tipos de variação de entalpia (ΔH) 3-Entalpia padrão de dissolução 0 KNO3(s) → KNO3(aq.) ΔH = +8,5 kcal/mol dissolução endotérmica HCl(g) → HCl(aq.) ΔH0 = -18,0 kcal/mol dissolução exotérmica Tipos de variação de entalpia (ΔH) 4- Entalpia de neutralização HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O(l) ΔH0= - 13,8 kcal/mol HNO3(aq) + KOH (aq) → KNO3(aq) + H2O(l) ΔH0=…

Umidade absoluta para o ambiente externo Pelo diagrama psicormétrico também se define os valores dos volumes específicos do ar externo (Figura 4.7.3) para cada temperatura de acordo com a hora analisada a paritr das temperaturas fornecidas pelo perfil de TBS (figura 2.1) e mantendo a umidade absoluta do ar externo definida anteriormente constante, Figura 4.7.3 - volume específico para as horas analisadas Para encontrar a…

10,8 = 455 ft e-) P1 = psia x 2,31 / 0,88 466 = psia x 2,31/0,88  P man. = 178 psia  163 psig 17.4- AMT = Z + hf = 4 + 8 = 12m e vazão de 20 m3/h a bomba 2 fornece um ponto muito extremo da eficiência enquanto que a 2 fornece um ponto mais central, portanto melhor. Alternativa E 17.5- 1,325 (KW) = 1000 x 9,81 x 10 x 1 1000 x n  n = 74% alternativa B 17.7 O P = Z + hf  4 m = 2m + hf hf = 2 m x 101,3 kPa/10,33 mca = 19,6 kPa alternativa C Lista de Exercícios n°…

o estado em consideração e que tenha por estado inicial sempre o estado padronizado associado. O estado inicial padrão constitui uma referência para a medida de entalpia, e a partir desta referência determinam-se doravante com facilidade as entalpias-padrão de todos os demais compostos químicos ou estados. Em particular, dá-se o nome de entalpia de formação à entalpia-padrão de uma substância pura composta; o que corresponde, dada a aplicação da definição de entalpia padrão ao caso,…

(KW) = 1000 x 9,81 x 10 x 1  n = 74% 1000 x n alternativa B 17.17- Verificando na curva de NPSH , considera-se NPSH D = NPSH R , assim o NPSH D é aproximadamente 2,5 m. como NPSH = P suc – P vap 2,5 = (Patm – hf – Z ) – P vap 2,5 = (10,33 – 3 – Z ) – 0,24 Z = 4,4m aproximadamente . Alternativa C Resposta das listas de exercícios do livro “Projetos de Processos Químicos e Petroquímicos”. 14 17.18 O P = Z + hf  4 m = 2m + h f hf = 2 m x 101,3 kPa/10,33 mca = 19,6…

´ a soma da e entalpia que leva em conta a energia contida nas liga¸oes qu´ c˜ ımicas, a entalpia de forma¸ao c˜ ho , e da entalpia associada apenas com a temperatura, a varia¸ao de entalpia sens´ ∆hs . c˜ ıvel f A entalpia absoluta, portanto, ´ expressa da seguinte forma: e h = ho + ∆hs f (3.9) A representa¸˜o do balan¸o de energia do forno de revenimento ´ apresentada na Figura ca c e 3.8. Figura 3.8: Balan¸o de energia no volume de controle. c Toda…