Eletroquimica A Pilha De Daniells

Curso Técnico em Química – II módulo Corrosão Introdução Conceito de Corrosão A corrosão consiste no processo de deterioração de materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo ou não estar associada a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes sejam resistentes à ação do meio corrosivo, além de apresentar propriedades mecânicas suficientes e características de fabricação…

Celas Eletroquímicas e Pilhas Campinas – SP 17 de Setembro de 2014. 1. Introdução A Eletroquímica é a parte da química que estuda a relação entre a corrente elétrica e as reações químicas de transferência de elétrons (reações de oxirredução). Ela apresenta dois casos particulares: a) Primeiro caso O emprego controlado de reações espontâneas de oxirredução gera corrente elétrica, uma forma clara de exemplificação são as…

Pilhas Pilha é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Nesse dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Esses eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e…

Cementação Sólida (Em Caixa) ________________________________________________ 13 3.4 BORETAÇÃO __________________________________________________________ 13 4. CORROSAO ______________________________________________________ 13 4.1. Corrosão Eletroquímica _________________________________________________ 15 4.2. Corrosão Química ______________________________________________________ 20 4.2.1 Reação genérica da oxidação seca: ______________________________________________ 20 2 4.3…

UNIVERSIDADE NOVE DE JULHO PILHA GALVÂNICA. SÃO PAULO 2012 PILHA GALVÂNICA. Relatório apresentado no curso de graduação em Engenharia Civil Da Universidade Nove de Julho UNINOVE, como pré-requisito na…

Karoline Lisboa Carneiro Rola Ouro Preto 20\06\2015 História da pilha O médico italiano Luigi Galvani (1737-1798) idealizou as forças elétricas nos movimentos musculares: no ano de 1791, realizava experimentos quando observou que a coxa de rãs recentemente dissecadas, sofria contrações quando entrava em contato com metais

gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores. Em 1836, John FredericDaniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos…

EXERCÍCIOS RESOLVIDOS SOBRE PILHAS  (VUNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azul. explique o que aconteceu do ponto de vista químico.Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados. Resposta: A partir da fila de tensões eletrolíticas.

 4 ( aq ) eq  HO  NH   3 ( aq ) eq ( aq ) eq ELETROQUÍMICA PILHAS São dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica. A pilha de Daniell é composta, basicamente, por dois eletrodos metálicos diferentes e inseridos em soluções eletrolíticas; cada par eletrodo/solução é denominado semi-célula. A função dessa pilha é produzir corrente elétrica. Assim, na montagem da pilha deve haver diferença de potencial entre os eletrodos, além…

EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 1) Dadas as reações químicas abaixo, - identifique onde ouve oxidação e redução; - separe as semi equações de oxidação e de redução e - calcule a d.d.p. a) Ba° + Mg Cl-2  Mg° + Ba Cl2 b) 3 Co (SO4)-2 + 2 Cr°  3 Co° + Cr2 (SO4)3 c) Cu° + Zn (NO3)-2  Zn° + Cu (NO3)-2 d) Bi° + Au Br -3  Au° + Bi Br -3 2) Os pares de metais abaixo estão presentes em uma reação química onde um deles é na forma metálica, sofrendo oxidação,…