Determinação do Ka do Ácido Acético

PRÁTICA 2: DETERMINAÇÃO DO Ka DO ÁCIDO ACÉTICO ALUNO: DISCIPLINA: QUÍMICA APLICADA À AGRONOMIA QUI0346D PROFESSOR: ALMIR LUIS BRANCHER CAXIAS DO SUL, 28 DE MARÇO DE 2013. INTRODUÇÃO: Nesta Prática, iremos determinar o Ka (constante de equilíbrio) do ácido acético CH3COOH, utilizando cinco concentrações diferentes do ácido em água. Para isso primeiramente será obtido o pH dos cinco frascos de concentrações diferentes, após vai ser calculada a quantidade de ácido presente em cada solução e então será calculado quanto íon H+ tem presente em cada solução, usando para isso o valor do pH, para assim por fim, ser calculado as constantes de equilíbrio para cada solução. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Para este procedimento, será coletado em um frasco cerca de 100 ml de ácido acético CH3COOH de concentração 0,482 mol/L (C1), este será usado para ser dividido conforme a tabela 1, o volume de cada solução, sendo que vai ser usado água destilada para completar as soluções. Tabela 1: Solução. Volume de água (ml). Volume de ácido acético (ml). (V1) 1 0 20 2 18 2 3 16 4 4 14 6 5 12 8 Todos os volumes finais de cada solução deve ser 20ml, como mostra a tabela 1, que então servirá como o valor V2 (= a 20). Agora temos o valor de C1, V1 e V2, que serão usados para a primeira fórmula (C1.V1 = C2.V2), pela qual será determinado o valor de ácido em cada solução. Nestas

PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO Caxias do Sul, 20 de março de 2014. INTRODUÇÃO O ácido acético é um ácido fraco e se encontra na alimentação humana, sob a forma diluída, o vinagre. Este é quimicamente denominado de ácido etanoico, possui um cheiro irritante, e sua forma estrutural é demonstrada da seguinte maneira: O vinagre é produzido por fermentação bacteriana e o seu consumo traz alguns benefícios ao organismo, tais como a…

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E DA TECNOLOGIA CURSO DE AGRONOMIA DISCIPLINA DE QUIMICA APLICADA PARA AGRONOMIA PROFESSOR ALMIR LUIS BRANCHER RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 02 PRÁTICA 2 DETERMINAÇÃO DE Ka DO ÁCIDO ACÉTICO LUAN MAZZOCHI CAXIAS DO SUL, 20 DE MARÇO DE 2015 OBJETIVOS Determinar a constante de equilíbrio da solução de ácido acético. INTRODUÇÃO O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 * 10-5), monoprótico,…

Trabalho nº 2: Determinação da constante de equilíbrio do ácido acético 1. Resumo do trabalho Este trabalho experimental teve como objetivo a determinação da constante de equilíbrio do ácido acético a partir da relação entre o pH das soluções em função do . Para tal preparam-se cinco soluções, com diferentes volumes das soluções iniciais de ácido acético e acetato de sódio, ambas a concentração de 0.1M. A leitura do pH de cada uma das soluções permitiu a construção de um gráfico…

Universidade Federal de Santa Maria Centro de Ciências Naturais e Exatas Departamento de Química Setor de Química Analítica Curso de Farmácia CONDUTOMETRIA DIRETA Determinação das…

RELATÓRIO PRÁTICO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA Lauro de Freitas 2015 RELATÓRIO PRÁTICO DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIAL E DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA Lauro de Freitas 2015 SUMÁRIO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A titulação é o procedimento volumétrico em que se determina a concentração desconhecida de uma solução através de uma outra solução conhecida.…

Introdução Ácidos e Bases estão presente em diversos momentos de nosso dia, essas substâncias fazem parte de nossas vidas, pois comemos, bebemos, utilizamos como tempero, produtos de limpeza e beleza também como removedores de gorduras. É recorrente o uso de frases como “aquela fruta está muito ácida, queimou a minha boca”; ou talvez “me passa a soda caustica pra que eu possa desentupir a pia”; mesmo por quem não tenha o conhecimento do que se tratam. Buscaremos entender como essas…

INTRODUÇÃO Dos ácidos temos sempre a ideia principal de serem corrosivos, e tomamos inúmeros cuidados ao manusear estes em laboratórios. Mas, nem todos são perigosos, necessitamos de alguns desses ácidos para nossa saúde, no entanto de uma forma em menor quantidade e diluídos. Como exemplo da utilização dos ácidos em nosso cotidiano seria o ácido acético, comumente conhecido como vinagre e o ácido cítrico do limão. São estes que dão sabor azedo aos alimentos. As bases podem ser…

Quantitativa Construição do gráfico de condutância corrigida em função do volume de titulação, além da determinação do ponto final da titulação, da concentração de ácido acético presente e do Ka do ácido acético. O grafico obtido da Condutância, com os dados coletados (tabela 2 – encontra-se nas paginas finais do relatório) em função do volume real de titulante utilizado, é mostrado a seguir: Pode-se corrigir a condutância com seguinte equação: 𝑐𝑜𝑛𝑑. 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑖𝑔𝑖𝑑𝑎 = 𝑐𝑜𝑛𝑑. 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑑𝑎…

br/quimicanalitica/tituacfrabafor.htm TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético (CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante. 1- O pH antes do início da titulação: Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem: HAc H+ + Ac- H2O…