Determinação Da Entalpia De Vaporização

discussão 6. Conclusão 7. Referência Bibliográfica Resumo Foi apresentada neste trabalho uma metodologia para determinação do calor de vaporização da água, considerando uma determinada faixa de temperatura. Por meio de uma panela de pressão, um barômetro e um termômetro, foram determinadas a curva de equilíbrio líquido-vapor para a água e o seu calor de vaporização médio para a faixa de temperaturas analisada. Para fins comparativos, foram também plotadas a equação de…

Objetivos Determinação da entalpia e entropia de vaporização através de medidas de pressão de vapor á várias temperaturas. Introdução Uma substância simples pode existir em diferentes fases, isto é, em diferentes formas físicas. As fases de uma substância incluem as formas sólida, líquida, e gasosa e as diferentes formas de sólidos, como as fases diamante e grafite, do carbono. Em um único caso o Hélio existe em duas formas liquidas da mesma substância. A conversão de uma substância…

........................................................ 9 2.2 Entalpia ................................................................................................................................................................................. 11 2.2.1 Entalpia em processos Exotérmicos ..................................................................................................................... 11 2.2.2 Entalpia em Processos Endotérmicos .....................................

conhecida como ENTALPIA (H). H = U + pv U = Energia interna p = Pressão absoluta v = Volume específico ENTALPIA É A MEDIDA DA ENERGIA DISPONÍVEL DE UM FLUIDO, e tem sido calculada para uma ampla faixa de condições de diversos fluidos. Do mesmo modo ΔH = Diferença de Entalpia por unidade de tempo ΔH = ΔU + Δ(pv) Os valores para vapor d’água e água saturada, podem ser encontrados no standard ASME Steam Tables, onde a água saturada a 0°C tem sido considerada com Entalpia…

equação: Carvão + O2 → cinzas + CO2 (g) + calor Variação de Entalpia Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, a variação de Entalpia é referente à origem desta energia. Por exemplo, se a energia é proveniente de uma reação de Fusão (passagem de uma substância do estado sólido para o líquido), teremos a Entalpia de Fusão. Existem vários tipos de Entalpia, veja abaixo: -Entalpia de formação: é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de…

SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 1.1 ENERGIA INTERNA 4 1.2 ENTALPIA 4 1.3 CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO 5 1.4 CALOR DE DISSOLUÇÃO 5 2 OBJETIVOS 6 2.1 OBJETIVOS GERAIS 6 2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 6 3 PROCEDIMENTO EXPERIEMENTAIS 7 3.1 MATERIAIS 7 3.2 REAGENTES 7 3.3 PROCEDIMENTO 7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 8 5 CONCLUSÃO 10 6 REFERÊNCIAS 11 7 ANEXOS 12 7.1 MEMORIAL E CÁLCULO PRÁTICA 1 12 7.2 MEMORIAL DE CÁLCULO PRÁTICA 2 13 1 INTRODUÇÃO De acordo com Peter Atkins e Julio de Paula ao modificar a energia…

interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação ....................................................................................................................... 2 1.3 Entalpia e variação de entalpia ................................................................................................................ 3 1.4 Equações termoquímicas e gráficos…

e natural, tornando ele um metal ou minério valioso, o metal ao ser encontrado na natureza ,ele não vem como um elemento puro. A bauxita origina-se de uma rocha de coloração avermelhada, rica em alumínio com mais de 40% de Alumina (Al203). A determinação da coloração da rocha vem dos óxidos de ferro. Já a bauxita branca contém um percentual entre 2 a 4% de ferro, porém a proporção da bauxita vermelha atinge 25%, sendo todos os elemento da bauxita uma fonte natural do alumínio,e…

energia transferida na forma de calor do sistema para vizinhança, as duas quantidades relacionam-se como q = – qviz . Processos de troca de calor:  Processo Endotérmico  o sistema absorve energia da vizinhança na forma de calor. Ex: vaporização, fusão, dissolução do NH4NO3 em água, etc.  Processo Exotérmico  o sistema libera energia na forma de calor para a vizinhança Ex: reações de combustão, condensação, solidificação, etc. Fronteiras entre o sistema e a vizinhança: 

10 2.4.Atividade- Equacionamento.......................................................................................................13 3.BALANÇO DE MASSA ESTEQUIOMÉTRICO..............................................................13 3.1.Determinação do Reagente Limite ...........................................................................................14 3.2.Grau de Complementação ou Conversão de uma Reação.......................................................15…