Conclusao Sobre Modelos Atomicos

tarde, em 1862, o geólogo francês Alexandre Chancourtois propôs o modelo que ficou conhecido como parafuso telúrico. Em uma espiral desenhada na face externa de um cilindro ele organizou os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas. O cilindro era dividido por linhas verticais em 16 faixas, de modo que os elementos que possuíam propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros dentro dessas faixas. Esse modelo relacionava as propriedades dos elementos químicos às posições que

eletromagnéticas têm em comum a velocidade de propagação, mas a medida que se propagam, as ondas eletromagnéticas enfraquecem. Sua velocidade de propagação depende do meio material em que ela se encontra e também da frequência da fonte emissora. 1.4 Conclusão As ondas eletromagnéticas podem ser transmitidas em diver­sos meios, inclusive no vácuo, não precisando de meio materiais para se propagar. São criadas pela oscilação de um campo elétrico e de um campo magnético, As oscilações das…

contribuiu de forma significativa para solucionar esta questão com seu modelo atômico. O modelo atômico de Dalton era baseado na “Bola de bilhar”, pois comparava a matéria com esta. Segundo Dalton a matéria era formada por átomos que por sua vez eram esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e destrutíveis, o que nos faz pensar em uma bola de bilhar. No entanto, seu modelo deixava muitas questões em aberto, pois através de seu modelo não podiam ser explicadas as novas descobertas,…

Dicussão e conclusão………………………………………………………12 5- Referência bibliográfica…………………………………………...………..13 1- Introdução A análise química é um método de investigação utilizado tanto na ciência como em situações do cotidiano. Essa análise tem por finalidade identificar os constituintes presentes em uma amostra decerto material. São vários os processos utilizados nesta análise, como, por exemplo: processos físicos, físico-químicos, químicos e térmicos. E…

várias teorias. No século XIX, as diferentes leis de combinação e a tabela periódica dos elementos, criada em 1871, reforçaram o estudo da constituição dos átomos. Após séculos de estudos sobre a interpretação da composição, propriedades, estruturas e transformações destas minúsculas partículas, chegou ao modelo que conhecemos hoje. Nome do Autor Fundamentos John Dalton Descontinuidade da matéria Átomos do mesmo tipo têm a mesma massa e propriedades (que não inclui o…

O átomo de Rutherford Rutherford "bolou" sua experiência para comprovar ou desmentir o que Thomson havia dito sobre a matéria. Este havia dito que a matéria era como um bolo de passas, onde a massa do bolo era a carga negativa e as passas eram as cargas positivas, distribuídas pelo bolo. Então, ele bombardeou uma folha de ouro com partículas alfa, que são núcleos do átomo de hélio, com dois prótons e dois nêutrons. Se o átomo fosse como Thomson havia dito, as partículas alfa sofreriam mínimas

aleatoriamente em redor do núcleo. Os protões e os neutrões são as partículas localizadas no interior do núcleo, contendo maior parte da massa do átomo. Tanto uns como outros têm uma massa atómica unitária. O número de protões no núcleo estabelece o número atómico do elemento químico e, o número de protões somado ao número de neutrões é o número da massa atómica. Como referi anteriormente, os electrões ficam do lado de fora. No máximo existem sete camadas em torno do núcleo onde os…

Nome: Amilcar nº2 2A3 Partícula do átomo John Dalton, em 1807, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa forma, todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo arranjo de átomos. Toda matéria é constituída por átomos. Esses são as menores partículas que a constituem; são indivisíveis e indestrutíveis, e não

RELATÓRIO DE QUÍMICA: EXPERIMENTOS BENTO GONÇALVES 2012 0 EDEGAR ALEX ROSSI RELATÓRIO DE QUÍMICA: EXPERIMENTOS Segue relatório dos experimentos químicos realizados no laboratório da UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL e pesquisa sobre a evolução dos modelos atômicos. Docente: Carla Eliana Todero Ritter. BENTO GONÇALVES 2012 1 SUMÁRIO 1 2 2.1 2.2 2.3 2.4 3 3.1 3.2 3.3 3.4 3.4.1 3.4.2 3.4.2.1 3.4.2.2 3.4.2.2.1 3.4.2.2.2 3.4.2.3 3.4.2.4 3.4.2.5 4 5 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA…

_________Resumo de química – Teorias e modelos atômicos >>>>>>>>>> O Princípio A primeira ideia sobre átomo surgiu antes de Cristo (aproximadamente em 450 a.C.) na Grécia Antiga. Dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, imaginaram que se você dividir um corpo em partes, haveria certo ponto na qual essa divisão não seria mais possível – você teria chegado ao átomo. Átomo: A (não) + tomo (parte) = indivisível …