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contrário ao indicado na equação química, se a reação direta for exotérmica, a inversa será endotérmica, e vice-versa. Resumindo os requisitos:  Equação química ajustada.  Indicação dos estados físicos e alotrópicos (quando for o caso) dos componentes.  Indicação da entalpia molar, isto é, por mol de produto formado ou reagente consumido.  Indicação das condições de pressão e temperatura em que foi medido o H.  Entalpia padrão: medida a 25°C e 1 atm. Observações  Convencionou-se entalpia zero para determinadas substâncias simples, em razão de não ser possível medir o valor real da entalpia de uma substância.  Foram escolhidas condições-padrão para estabelecer medidas relativas.  Terá entalpia zero qualquer substância simples que se apresente nos estados físico e alotrópico mais comum, a 25ºC e 1atm de pressão. 7. Entalpia das reações químicas 7.1. Entalpia de combustão A entalpia de combustão, ΔcH°, é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado-padrão. Corresponde à energia liberada na reação de 1 mol de substância (combustível) com O2 puro (comburente). Se o combustível for material orgânico (C, H e O) a combustão pode ser de dois tipos:  Completa: os produtos são dióxido de carbono e água.  Incompleta: além dos produtos acima forma-se, também, CO e/ou C (fuligem).  Combustão completa = CHAMA AZUL Assim: reações de combustão são aquelas em que uma substância denominada…

Rosa da Serra 02/11/11 Carbono Índice 04. Introdução 05. O que é o Carbono Principais Características 06. Química Orgânica 07. Hidrocarbonetos o que são? 08. Estados Alotrópicos do Carbono 10. Aplicações do Carbono 11. Compostos Orgânicos e Inorgânicos 12. Conclusão Introdução O Carbono um elemento essencial a vida que é o principal responsável por manter o planeta aquecido, faz parte da química orgânica e ele forma os hidrocarbonetos que são os maiores…

separação das pedras inúteis; • Levigação: separação dos materiais por diferença de densidade através de lavagem em água corrente; • Flotação: mistura de óleo e água ao minério seguida de insuflação de ar, fazendo com que se forme uma espuma rica em minério que é colhido posteriormente na superfície da mistura; • Separação magnética: um equipamento magnético atrai o metal separando-o das impurezas; • Lavagem simples; • etc. Processos químicos: • Ustulação:…

formado. Por definição, sabemos que H = HP - HR. Assim, vemos que numa reação exotérmica, H < 0, ou seja, a entalpia dos reagentes é maior que dos produtos, e ocorre liberação de calor. Numa reação endotérmica, H > 0. Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia Quantidade de reagentes e produtos: o valor do de uma reação varia em função da concentração de cada um de seus participantes. O aumento da concentração provoca um aumento proporcional da…

liberada na passagem de H2O(g) a H2O(ℓ) e ∆H5, a energia liberada na passagem de H2O(ℓ) a H2O(s). • Estado alotrópico de reagentes e produtos Estados alotrópicos ou alótropos são substâncias simples diferentes formadas por um mesmo elemento químico. Exemplos: A H de uma reação química depende dos estados alotrópicos dos reagentes e produtos. Pode-se avaliar a influência do estado alotrópico no valor da H, analisando as equações termoquímicas que mostram a combustão do…

aumento proporcional da variação de entalpia. Exemplo: [pic] [pic] Os estados físicos dos reagentes e produtos: substâncias no estado sólido provocam variações de entalpia maiores do que no estado líquido; e estas, maiores do que no estado gasoso. Exemplo: [pic] [pic] Estado alotrópico de reagentes e produtos: cada estado alotrópico tem um valor de entalpia distinto. Exemplo: [pic] [pic] Entalpia-padrão Teoricamente, só é possível calcular o valor do ΔH se forem…

térmica. Para reações de combustão utiliza-se uma bomba calorimétrica. Nos dois casos o calor é transferido para uma massa de água e obtido a partir da expressão: Q = m.c. T 5.0 Equações Termoquímicas Requisitos: Equação química ajustada. Indicação dos estados físicos e alotrópicos (quando for o caso) dos componentes. Indicação da entalpia molar, isto é, por mol de produto formado ou reagente consumido. Indicação das condições de pressão e temperatura em que foi medido o H. Entalpia…

(figura 2). figura 1 - calorímetro figura 2 - bomba calorimétrica Nos dois casos o calor é transferido para uma massa de água e obtido a partir da expressão Q=m.c.T Equações termoquímicas (requisitos) 1. Equação química ajustada. 2. Indicação dos estados físicos e alotrópicos• (quando for o caso) dos componentes. 3. Indicação da entalpia molar, isto é, por mol de produto formado ou reagente consumido. 4. Indicação das condições de pressão e temperatura em que…

1/2 O2 (g) H 2O ( l ) ∆ H = – 286 KJ H2 (g) + 1/2 O2 (g) H 2O ( v ) ∆H = – 243 KJ 2X Hsólido < Hlíquido < Hgasoso ENTALPIA H2 1 2 3 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( v ) ΔH1 = – 243 KJ H2O ( l ) ΔH2 = – 286 KJ H2O ( s ) ΔH3 = – 293 KJ caminho da A Termoquímica e os estados de agregação. Estado alotrópico  Quanto menor o conteúdo energético, maior é a estabilidade do composto.  O carbono grafite é mais estável…

estados físicos são diferentes, a energia liberada no estado sólido é maior que no estado líquido e esta é maior no estado gasoso. Isso acontece porque o vapor é um estado mais energético que o sólido. 3.2. Estado Alotrópico de Reagentes e Produtos Um mesmo elemento pode formar substâncias simples diferentes. A este fenômeno damos o nome de alotropia. Na natureza encontramos muitas variedades alotrópicas, tais como: – Carbono – Enxofre 3.3. Temperatura A determinação do ΔH…