trabalho

1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl- Ligação Iônica A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino. Estes íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outros elementos. Ligação Iônica Ligação Iônica: É o resultado da atração eletrostática de íons com cargas opostas. Ex: NaCl = cloreto de sódio AgCl = cloreto de prata MgO = óxido de magnésio KBr = brometo de potássio LiH = hidreto de lítio MgCl2 = cloreto de magnésio AlF3 = fluoreto de lítio Al2S3 = sulfeto de alumínio Ligação Iônica Configuração dos Átomos: Na Cl Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl Ligação Iônica Formação dos íons: Na+ Cl- Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl- Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl- Ligação Iônica Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino: Retículos Cristalinos: Um sólido iônico é um conjunto de cátions e ânions empacotados em um arranjo regular. + Cl Cl- Na Na+ Na+ Na+ ClCl- ClCl- Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- ClNa+ Na+ Na+ Na+ Na+ Cl Cl- Cl- Na+ Na+ Cl ClCl- ClNa+ LIGAÇÃO IÔNICA Ocorre geralmente entre AMETAIS METAIS e com ≠ de eletronegatividade > 1,7. Eletropositivos Metais: Perdem elétrons Al → Al+3 + 3e- Viram Cátions(+)…

 1s2 2s2, 2p6 3s1 Cl ( Z = 17)  1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl- Ligação Iônica  A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino.  Estes íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outros elementos. Ligação Iônica Ligação Iônica: É o resultado da atração eletrostática de íons com cargas opostas. Ex: NaCl = cloreto de sódio MgO =…

sinal. No sólido - indique que a geometria molecular pode ser medida perto Crystallography do raio X. Geometries pode ser computado perto quantum mecânico cálculos ou por semi-empírico modelar molecular. As moléculas maiores existem frequentemente no estábulo múltiplo conformations químicos isso difere em sua geometria molecular e é separado por montes elevados no superfície potencial da energia.A posição de cada átomo é determinada pela natureza do ligações químicas por qual é conectado…

1 CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 Introdução ...........................................................................................................98 4.1.1 Um pouco de história .......................................................................................99 4.2 Em busca de uma configuração estável..............................................................99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução…

1 CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 Introdução ...........................................................................................................98 4.1.1 Um pouco de história .......................................................................................99 4.2 Em busca de uma configuração estável..............................................................99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução…

átomo ligado, de atrair elétrons para si mesmo. Ou ainda; Representa a força do átomo para atrair elétrons. Em geral a eletronegatividade cresce com o aumento do número de elétrons na camada de valência e com diminuição do tamanho do raio atômico. 3 Como obter valores de eletronegatividade?? •Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas. •Pode ser baseada também nos números…

estereoquímica das moléculas e a energia envolvida na ligação são fatores importantes na reatividade das moléculas. A análise matemática da estrutura atômica, quando analisada através da mecânica ondulatória, mostra que os elétrons se comportam como ondas e como partículas; para sua descrição podem ser adotados modelos baseados na densidade das nuvens eletrônicas ou na probabilidade de distribuição dos elétrons. Os elétrons externos de um átomo, que são os que formam as ligações,…

um tipo especial de notação para ressaltar a camada mais externa. Exemplos: símbolos de Lewis para os átomos do segundo e do terceiro períodos Grupo 1 (IA) Período 2 (IIA) 13 (IIIA) 14 (IVA) Li × × Be × × ×B× Na × × Mg × × × Al × 2 3 15 (VA) 16 (VIA) 17 (VIIA) 18 (VIIIA) × ×C× × ×× ×N× × ×× ×O× ×× ×× ×× F × ×× ×× ×× Ne ×× ×× × × Si × × ×× ×P× × ×× ×S× ×× ×× ×× Cl × ×× ×× ×× Ar ×× ×× Ligação química: é como se chama a união entre átomos. Para atingir a…

Teoria de Química - 2º Trim Professora: Suzan Padilla Data: ___/___ /______ Turma: 21___ Aluno (a): _______________________________________________ nº_______ "O futuro é o passado em preparação" Pierre Dac Ligações Químicas Estabilidade dos elementos químicos: Os gases nobres são os únicos elementos que possuem 8 elétrons na última camada, com exceção do He que apresenta 2 elétrons na sua única camada (K). Por isso são estáveis e são encontrados isolados na natureza. Os demais átomos…

Introdução ........................................................................................................... Questão 01 - Transformações químicas ................................................................ Transformações físicas ....................................................................... Questão 02 – Isótopos ............................................................................................. …