Viscosidade

A viscosidade em líquidos depende do atrito interno, ou seja, das forças de atração entre moléculas relativamente juntas. Estas forças de atração que ocorrem entre as moléculas são as chamadas forças intermoleculares, sendo bem mais fracas que as forças entre íons e átomos, forças intramoleculares. Quanto maior a força de atração maior será a coesão entre as moléculas, ocasionando assim um aumento no coeficiente da viscosidade. O coeficiente da viscosidade é diretamente proporcional a massa molecular, e como já citado anteriormente a força de atração e inversamente proporcional a temperatura. Quanto maior a viscosidade mais lentamente o líquido flui.
No experimento realizado entre os líquidos água e etanol, pode-se destacar algumas propriedades relacionadas ao coeficiente de viscosidade:
Interações entre as moléculas de água:

Figura X: Moléculas de água interagindo por ligação de hidrogênio
A água possui um dipolo bastante forte, com cargas positivas bem localizadas. O hidrogênio pode interagir com o oxigênio de outras moléculas de água em uma forte rede de ligações intermoleculares, recebendo assim o nome de ligações de hidrogênio.
Interações entre moléculas de etanol:

Figura X’ (a): Molécula de etanol Figura X’ (b): Interações entre moléculas de etanol
A molécula de etanol apresenta mais de um tipo de ligação intermolecular, que se interagem para aumentar a coesão entre as moléculas. A principal força intermolecular desta molécula é a ligação de hidrogênio, mas a molécula também apresenta dispersão de London, do tipo dipolo-dipolo, característico de moléculas polares, o que implica em um número maior de forças e por consequência maior viscosidade que a água.
Interação entre moléculas de água e etanol:

Figura X”: Interações entre as moléculas de etanol e água Moléculas de água e etanol ligadas por ponde de hidrogênio, duas substâncias polares, que quando misturadas apresentam forças de interação mais intensa que as forças entre as moléculas