Velocidade de reaçoes

Centro Universitário de Várzea Grande
Cursos de Engenharia Civil

Relatório de Aula Prática de Laboratório
(Velocidades de reações)

Discentes: ANDERSON THIAGO DE OLIVEIRA EDERSON ANDREI SOARES DEBORA VOLPATO LEITE LUCAS VARGAS BRITO DA SILVA LUCAS DA SILVA SALES LUANNY SIPLAKI MARCIANO PAVANI DE OLIVEIRA SILVA YARA CAROLINA DINIZ COSTA

Turma: ENC121CN
Docente: Profº. Lazaro Jose de Oliveira
Disciplina: Laboratório de Química Tecnológica

Várzea Grande – MT

Introdução

Química cinética- é a parte da química que estuda as velocidades das reações químicas e os fatores que alteram essa velocidade, podendo ter a velocidade lenta, moderada e rápida.

2. OBJETIVO
Verificar o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma entre os íons permanganato e oxalato, em meio ácido.

3. MATERIAIS E REAGENTES
Béquer de (50 e 250 mL;
Proveta (10 e 100 mL)
Pipeta graduada (5 ou 10 mL);
Bastão de vidro;
Manta de aquecimento;
Termômetro;
Cronômetro;
Água destilada;
Solução de ácido clorídrico 5,0 mol L-1
Solução de oxalato de amônio 0,5 mol L-1
Solução de permanganato de potássio 0,04 mol L-1

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE A
a) Numerar 04 béqueres de 250 mL, limpos e secos.
b) Adicionar aos 04 béqueres: 10 mL de HCl e 5 mL de ácido oxálico, nesta ordem;
c) No béquer 02, adicionar 50 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar;
d) No béquer 03, adicionar 100 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar;
e) No béquer 04, adicionar 150 mL de água destilada e misturar a solução até homogeneizar;
f) No béquer 01: adicionar 4 mL da solução de KMnO (com o auxílio de uma pipeta) acionando simultaneamente o cronômetro; Agitar a mistura (suavemente) e anotar na tabela o tempo exato de descoramento;
g) Repetir o procedimento “f” para os béqueres 02, 03 e 04.

PARTE B
a) Numerar 04 béquers de 50