Unidades de co

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Concentração Comum (C) ou Concentração massa/volume: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V);
Geralmente: soluto (g) e solvente em (L), logo: C=g/L
Unidade: g/L
Obs.: kL - hL - daL - L - dL - cL - mL (nova representação para os múltiplos e submúltiplos do litro (L))
Título em Massa (T) ou concentração massa/massa: é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), ambas na mesma unidade (geralmente em gramas);
Obs.: 0 < T < 1
Obs.: Título percentual (T%): T% = Tx100
Obs.: O título não possui unidade
Obs.: Para soluções onde a concentração é muito pequena, ou seja, para soluções muito diluídas, a concentração costuma ser expressa em partes por milhão ou ppm:
Título em Volume (Tv) ou concentração volume/volume: é a razão estabelecida entre volume do soluto (V1) e o volume da solução (V), ambos na mesma unidade;
Obs.: 0 < Tv < 1
Obs.: Título percentual (Tv%): Tv% = Tv x 100
Obs.: Para soluções onde a concentração é muito pequena, ou seja, para soluções muito diluídas, a concentração costuma ser expressa em partes por milhão ou ppm:
Obs.: 1cm3 = 1mL; 1dm3 = 1L; 1000L = 1m3;
Obs.: O título em volume não possui unidade
Densidade absoluta (d): é a razão estabelecida entre a massa da solução (m) e o volume (V) dessa solução;
Unidade: g/mL = g/cm3; g/L = g/m3;
Obs.: para se passar de g/mL para g/L (multiplica-se a densidade por 1000) e para se passar de g/L para g/mL (divide-se a densidade por 1000)
Obs.: volume e densidade devem estar nas mesmas unidades;
Obs.: Como a densidade da água é igual a 1g/mL temos: 1 mL de água = 1g de água; 1L de água é igual a 1Kg de água...Cuidado essas relações só são válidas para a água devido a sua densidade ser igual a 1g/mL. Fração molar ou concentração em quantidade de matéria/quantidade de matéria:
Fração Molar do Soluto (x1): é a razão estabelecida entre o número de mols de moléculas do soluto (n1)