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ALGUNS COMENTÁRIOS SOBRE AS QUESTÕES:

QUESTÃO 02
a. Como você só tem os números atômicos, precisa primeiramente fazer a distribuição eletrônica dos átomos para saber qual o número de elétrons na última camada de cada um.

Mg = 12 elétrons

1s2 2s2 2p6 3s2

3 camadas, 2 elétrons na última camada.

N = 7 elétrons

1s2 2s2 2p3

2 camadas, 5 elétrons na última camada.

Como os átomos precisam de 8 elétrons para ficar estáveis, e o magnésio só possui 2, é muito difícil para ele ganhar mais 6 elétrons, é muito mais fácil (lembre-se que a natureza é "preguiçosa" e sempre faz o que for mais fácil, o que precisar de menos energia!) ele perder seus 2 elétrons e ficar com os 8 elétrons da penúltima camada. Assim, ele passa a ser o cátion Mg²+.
Já para o nitrogênio, que tem 5 elétrons na última camada, é mais fácil ganhar 3 elétrons do que perder os seus 5. Então, ele ganha 3 elétrons, e passa a ser o ânion N³-.

Só que o magnésio não tem três elétrons disponíveis para doar para o nitrogênio, tem apenas dois. Se tivéssemos 2 átomos de magnésio para 1 átomo de nitrogênio, também não daria certo, pois aí teríamos 4 elétrons para ser doados (2 de cada magnésio) e sobraria 1, pois o nitrogênio só precisaria de três. Mas tendo 3 magnésios, temos 6 elétrons para ser doados, e tendo dois nitrogênios, temos 6 elétrons para serem recebidos. Por isso é que a fórmula é Mg3N2.

Mas, em geral, não ficamos fazendo por tentativas assim, isso foi só para te explicar por que as fórmulas são escritas assim. Para facilitar, basta inverter as posições de cargas e números de átomos: a carga de um elemento determina a quantidade de átomos de outro elemento. Se a carga do nitrogênio é 3-, então haverá 3 átomos de magnésio; se a carga do magnésio é 2+, então haverá 2 átomos de nitrogênio.

b. Ligação química entre alumínio e oxigênio.

Cada átomo de alumínio perde 3 e– , cada átomo de oxigênio ganha 2 e– e, então, para que o total de elétrons perdidos seja