trabalho

Aula 5_Química

Profa. Vanessa Mochi

CÁLCULO DE pH

PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DA
ÁGUA
A água funciona como base em reacções com ácidos, Ex: HCl e CH3COOH e funciona como ácido em reacções com bases
Ex: NH3.
A uma dada temperatura a água se autoioniza:
H2O(l)  H+(aq) + OH-(aq)

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PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DA
ÁGUA

[ H ] [OH ]
Ke =
+

−

[ H 2O ]
Ke [ H 2O ] = [ H + ] [OH − ]

= Kw

Para T = 25 ºC :

€

[H+] = [OH-] = 1,0 x10-7 M
Kw = (1,0 x10-7)2 = 1,0 x10-14

PH

– UMA MEDIDA DE ACIDEZ

pH da solução (def.): é o simétrico do logaritmo decimal da concentração de íons
H+ (em mol/L) pH = -log[H+] pOH = -log[OH-]

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PH

– UMA MEDIDA DE ACIDEZ

Kw = [H+][OH-] = 1,0 x10-14
- (log[H+] + log[OH-]) = -log(1,0 x10-14)
-log[H+]-log[OH-] = 14,0 pH + pOH = 14,0

FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES
A força é determinada pelo grau de ionização das suas moléculas

Ácidos fortes: HCl; H2SO4; HNO3; HClO4; H3O+
Ácidos fracos: CH3COOH; HCN; H2O, NH4+

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BASES FORTES
Bases fortes, tais como os hidróxidos de metais alcalinos e de alcalino-terrosos com excepção do berilio, ionizam-se completamente em água.

NaOH(aq) g Na+(aq) + OH-(aq)
Ba(OH)2(aq) g Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE
Ácidos fracos e constantes de ionização dos ácidos 

HA(aq) + H2O (l)  H3O+(aq) + A-(aq) ou HA(aq)  H+(aq) +A-(aq)

[H ] [A ]
Ka =
+

−

[ HA]

€
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EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE
 Fases

fracas e constantes de ionização das

bases
Obs: são tratadas como ácidos fracos
NH3(aq)+H2O(l)  NH+4(aq)+OH-(aq)
−
[NH 4 ][OH − ]
K[H 2O ] = Kb =
[ NH 3 ]

€

RELAÇÃO ENTRE A CONSTANTE DE
IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO E DA SUA
BASE CONJUGADA
CH3COOH(aq)  H+(aq)+CH3COO-(aq)
CH3COO-(aq)+H2O(l)  CH3COOH(aq)+OH-(aq)

[ H ] [CH COO ]
Ka =
+

3

−