Titulação Redox

Instituto Federal de Alagoas – IFAL Campi Palmeira dos Índios Disciplina: Química Experimental Orientador: Israel Crescencio da Costa Aluno: Lucas Gabriel Marques

TITULAÇÃO REDOX

PREPARAÇÃO Antes de vir ao laboratório, reveja os conceitos de oxidação e de redução, inclusive os métodos para balancear equação redox, e certifique-se de que sabe fazer todos os cálculos estequiométricos necessários numa titulação. Releia também o roteiro da prática Titulação Ácido-Base para recordar os cuidados que se deve ter em uma titulação.

Massa molar do KMnO4(M) = 158g/mol;
Volume (v) = 250ml = 0, 25L;
C = 0,02 mol/L

Calcule a massa de Na2C2O4 necessária para preparar 100 mL de uma solução 0.05 M.
Dados:
Massa Molar (M) Na2 C2)4 = 134g/mol;
Volume (v) = 100ml = 0,10L
C = 0,05mol/L
0,05mol/L

4) Calcule quantos ml de uma solução 0,02 M de KMnO4 (problema 2) devem ser gastos na titulação de 25 mL de uma solução 0,05 M de Na2C2O4 (problema 3).
R=0,67g > 25ml 0,67v = 19,75 0,79g > v v = 19,75/0,67 v = 29,48ml

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Padronização do permanganato
Pesar em um vidro de relógio aproximadamente a massa de KMnO4 calculada no problema 2.
Transferir para um béquer de 250 mL e acrescentar cerca de 150 mL de água destilada, usando parte dela para arrastar para a solução todo cristal de permanganato que tenha permanecido no vidro de relógio. Dissolver completamente o KMnO4. Transferir toda solução para um balão volumétrico de 250 mL.
Pesar na balança analítica aproximadamente a massa de oxalato de sódio calculada no problema 3,
Transferir para um béquer e adicionar cerca de 50 mL de água destilada para dissolver todo o sal.
Transferir toda solução para um balão volumétrico de 100 mL e usar água destilada para garantir a completa transferência e aferição do balão.
Agitar o balão para homogenisar a solução.
Lavar uma bureta de 50 mL com