Temas da química

Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise.
3. (Fuvest) Uma liga metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco
(latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt):
I. Cl‚ + 2e­ ë 2Cl­ E¡ = + 1,36
II. Cu£® + 2e- ë Cu E¡ = + 0,34
III. 2H® + 2e­ ë H‚ E¡ = 0,00
IV. Zn£® + 2e- ë Zn E¡ = - 0,76
R:3. O latão (Cu/Zn) sofre dissolução parcial, pois somente o zinco reduz o H® a H‚.
4. (Fuvest) Semi-Reação
Fe£® + 2 e-ë Fe
(E° = - 0,41 V)
Cu£® + 2 e-ë Cu
(E° = + 0,34 V)
O‚ + 2H‚O + 4 e­ë 4OH­
(E° = + 0,40)
A estátua da Liberdade está no porto de Nova Iorque e, portanto em ambiente marinho. Ela consiste em uma estrutura de ferro sobre a qual estão rebitadas placas de cobre que dão forma à figura.
a) Qual o efeito do ambiente marinho sobre as placas de cobre? Explique utilizando equações químicas.
R:a) Após a montagem da estátua havia um bom contato elétrico entre as placas de cobre e a estrutura de ferro, através de rebites metálicos. Assim o ferro agiria como ânodo de sacrifício neutralizando de forma parcial a ação do ambiente marinho sobre as placas de cobre.
I) cátodo: O‚ + 2H‚O + 4e­ ë 4OH­ +0,40V (redução)
II) ânodo: 2Cu ë 2Cu£® + 4e- -0,34V (oxidação)
Somando-se (I) e (II), temos:
O‚ + 2H‚O + 2Cu ë 2 Cu£® + 2OH­ +0,06V
A ação do ambiente marinho sobre as placas de cobre é neutralizada com o estabelecimento da pilha eletroquímica Cu£®/Cu¡//Fe¡/Fe£® onde o ferro age como ânodo de sacrifício:
(I) cátodo: Cu£® + 2 e- ë Cu¡ +0,34V
(II) ânodo: Fe ë Fe£® + 2 e- +0,41V
Somando-se (I) e (II), temos:
Cu£® + Fe¡