tabela periodica

Introdução
No presente trabalho falaremos da história da tabela periódica dos elementos, classificação de New lands, Lothar Meyer e de Mendeleveir, a lei periódica, relação entre estruturas atómica e tabela periódica, desenvolvimento da tabela periódica, importância da tabela e da lei periódica de Mendeleveir, características da tabela periódica moderna, grupos ou famílias, configuração electrónica dos elementos ao longo da classificação periódica, raio atómico, iónico, energia de ionização, electronegatividade e afinidade electrónica.

História da tabela periódica dos elementos
Desde o século XVIII que os químicos procuraram uma forma de organizar os elementos conhecidos para facilitar o seu estado e sistematizar os conhecimentos ate então adquiridos. Em 1789, Lavoisier, um químico francês publicou um livro de química que apresentava uma lista de substâncias simples. Este cientista, baseando-se no comportamento químico, dividiu as substâncias em vários grupos. O primeiro grupo era formado por substâncias simples, que pertenciam aos três reinos e que se podem observar como elementos dos corpos: o oxigénio, o nitrogénio, o hidrogénio, a luz e o calor.
O segundo grupo era formado por substâncias simples não metálicas oxidáveis e acidificáveis de que são exemplos o enxofre, o fósforo, o carbono, o cloro e o flúor.
Segundo Lavoiser, os termos oxidáveis e acidificáveis referiam-se as substâncias que formavam ácidos quando combinavam com o oxigénio. O trabalho desse cientista foi um passo importante, pois implantou a ideia da relação entre os elementos embora não tenha chegado a uma verdadeira classificação.

Classificação de Dobereiner (1817): Lei das tríadas
Em 1817 Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849), um cientista alemão verificou que alguns elementos podiam ser agrupados três a três co base em certas semelhanças. Alem disso, verificou ainda que o peso atómico do estrôncio (88) era a média dos pesos atómicos do