solubilidade

INSTITUTO DE TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO – ITEP
CENTRO TECNOLÓGICO DA MODA – CTM

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

PREPARO DE SOLUÇÕES

DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL MÓDULO: 1º
TURMA: TARDE PROFESSORA: MARILEIDE LIRA
DATA DA EXPERIÊNCIA: 03/09/2013 DATA DA ENTREGA: 10/09/2013

ALUNO: MÁRCIO ESTEVÃO DA SILVA

CARUARU, 10 DE SETEMBRO DE 2013.
Parte experimental:

Materiais:
Balão volumétrico 250 mL;
Bastão de vidro;
Béquer 50 mL;
Espátula;
Funil de vidro;
Recipiente para solução;
Balança analítica;
Pisseta.
Reagentes:
Iodato de potássio;
Sulfato de cobre penta hidratado.

Procedimento experimental:
Solução de iodato de potássio (KI) 0,2 mol/L.
Para fazer 250 mL de solução de iodato de potássio, primeiro fiz o calculo para obter a quantidade exata de Iodato de potássio, que foi:
0,2 mol KI = 1000 mL

x = 250 mL

1000x = 50

x =

x = 0,05 mol KI

1 mol = 166,00 g KI

0,05 = y

1y = 8,3

y =

y = 8,3 g de KI

Depois pesei na balança analítica 8,3 g de iodato de potássio em um béquer de 50 mL, logo em seguida coloquei 40 mL de água destilada no béquer e agitei com o bastão de vidro até dissolver, e com auxilio do funil, coloquei dentro do balão volumétrico de 250 mL, que já estava com aproximadamente 30 mL de água destilada, fiz nova agitação com balão volumétrico, e aguardei alguns instantes para saber se aconteceria alguma reação. Como não aconteceu nada, completei até o menisco do balão. Então transferi para o recipiente adequado, etiquetei e guardei.

Solução de sulfato de cobre penta hidratado:
Para fazer 250 mL de solução de sulfato de cobre penta hidratado, primeiro fiz o calculo para obter a quantidade exata de sulfato de cobre penta hidratado, que foi:

0,2 mol KI = 1000 mL

x = 250 mL

1000x = 50

x =

x= 0,05 mol CuSO4˙5H2O

1 mol = 249,72 CuSO4·5H2O