Solubilidade e extração

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LICENCIATURA EM QUÍMICA

ORGÂNICA EXPERIMETAL II

SOLUBILIDADE E EXTRAÇÃO

Alunas: Aline Kundlatsch; Caroline de Souza Almeida; Leticia Binhara Felippe.

CURITIBA
17/02/2014

Resultados:

1.a) Solubilidade e partição:
Uma solução aquosa de o-toluidina foi misturada com I. Acetato de etila e II. Butanol.
Foram obervados os seguintes resultados:
I.
A solução aquosa de o-toluidina (azul) ficou embaixo do ___. Logo, o ___ possui menor densidade. Houve pouca ou quase nenhuma solubilidade entre os dois.
II.
A solução aquosa de o-toluidina (azul) ficou em cima do ___. Logo, o ___ possui menor densidade. Houve pouca ou quase nenhuma solubilidade entre os dois.

1.b) Determinação do coeficiente de partição:

Após a pesagem de 0,989 g do ácido benzoico, sua dissolução em CH2Cl2 e adicionado água destilada ao sistema, as fases- orgânica e aquosa- foram separadas. O solvente da fase orgânica foi evaporado, e a massa de ácido benzoico pesado foi de 0,906 g. Em seguida foi determinada sua concentração.

Coct: 0,906 g em 16,0 mL de CH2Cl2
Coct = 0,906 g / 16 mL
Coct = 5,6625 x 10-2 g mL-1

Pela lei de Lavoisier podemos concluir que o restante do ácido foi extraído pela água e permaneceu na fase aquosa. Logo, a concentração do ácido na fase aquosa foi calculada da seguinte maneira:

mtotal – morg = maquosa maquosa = 0,989 g – 0,906 g = 0,083 g
Cágua = 0,083 g em 16,0 mL de água
Cágua = 0,083 g / 16,0 mL
Cágua = 5, 1875 x 10-3 g mL

Cálculo do coeficiente de partição:

Kow= Coct/Cágua= Poct
Poct= 5,6625 x 10-2/5,1875 x 10-3
Poct= 10,9156

TABELA: Resultados da extração do ácido benzoico mtotal / g morg / g mágua / g
Coct / g mL-1
Cágua / g mL-1
Poct
0,989
0,906
0,083
5,6625 x 10-2
5,1875 x 10-3
10,9156