solubilidade de acidez

02/04/2014

Solubilidade e acidez/basicidade de substâncias orgânicas
Profa. Dra. Alessandra Duarte Rocha

Solubilidade
Explicada pelas interações intermoleculares:
• Na solubilização de um composto A ocorre quebra das suas interações intermoleculares e formação de novas interações entre as moléculas de A e as do solvente B.
• Quanto mais próximas as polaridades de A e B, mais fortes as interações entre ambos e maior a solubilidade de um no outro.
• Deve-se fornecer energia para superar a energia de rede e as atrações intermoleculares ou interiônicas: essa energia é proveniente das novas forças de atração formadas.

 Dissolução do NaCl (sólido iônico) em água: há solvatação dos íons: interações íon-dipolo entre a água e os íons Na+ e Cl-

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SOLUBILIDADE
• Regra Geral:
▫ “SEMELHANTE DISSOLVE
SEMELHANTE”

SOLUBILIDADE – Regra geral
• Compostos iônicos e polares tendem a se solubilizar em solventes polares

 Compostos iônicos e polares tendem a se solubilizar em solventes polares;
 Sólidos apolares são solúveis em solventes apolares; insolúveis em solventes polares;
 Líquidos polares são miscíveis entre si;
 Líquidos apolares são miscíveis entre si;
 Líquidos apolares não se misturam com líquidos polares.

Líquidos polares são miscíveis entre si

SOLUBILIDADE – Regra Geral
• Sólidos apolares são solúveis em solventes apolares; insolúveis em solventes polares

Ex: Naftaleno é solúvel em clorofórmio (CHCl3) e insolúvel em água

Etanol se dissolve em Água grupos alquila do EtOH são pequenos – mais semelhantes a água que a um alcano: EtOH e H2O formam ligações de H fortes entre si.

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SOLUBILIDADE
SOLUBILIDADE – Regra Geral
• Líquidos apolares não se misturam com líquidos polares. Líquidos apolares são miscíveis entre si.

• Se a cadeia carbônica de um álcool é longa, o álcool é muito menos solúvel em água, por quê?
▫ Ex: Álcool decílico (10 C) é apenas ligeiramente