Solidos

PROPRIEDADES DOS
SÓLIDOS

ESTRUTURA E TIPO
DE LIGAÇÕES
1

REPRESENTAÇÃO
Diferentes estados da matéria gás – pouca ordem, movimentos rápidos.

líquido polar – mais ordenado, movimentos mais lentos.

-

+

-

+
Sólido
cristalino – altamente ordenado

Sólido amorfo

-

+

-

+

Cristal iônico

Cristal líquido

2

Cristal líquido
H3

3

4

5

6

7

CLASSIFICAÇÃO DOS
SÓLIDOS

SÓLIDOS
AMORFOS

SÓLIDOS
CRISTALINOS
ENERGIA DE REDE
8

SÓLIDOS
AMORFOS

NÃO TÊM
ESTRUTURA
CRISTALINA

ISOTRÓPICOS :
PROPRIEDADES MECÂNICAS,
ELÉTRICAS, IND.DE REFRAÇÃO,
INDEPENDEM DA DIREÇÃO

9

FACES DO CRISTAL

MINERAL GALENA : SÓLIDO CRISTALINO 0
1
PbS

SÓLIDOS
CRISTALINOS

ESTRUTURA
CRISTALINA

ANISOTROPIA, PTO DE
FUSÃO,TAMANHO,
FORMAS CRISTALINAS,ETC
ANISOTRÓPICOS: PROP.MECÂNICAS,
ELÉTRICAS, ÍND. DE REFRAÇÃO,
DUREZA, DEPENDEM DA DIREÇÃO

11

ANISOTROPIA

Resistência a uma força diferente nas duas direções

ISOTROPIA

Empacotamento de moléculas alongadas. Amianto reflete propriedades macroscópicas.

12

Densidade: m/V (g/cm3)
Propriedade característica de cada substância:
Cu = 8,9 Hg = 13,5 Pb = 11,3 cortiça = 0,25 g/cm3

GELO MENOS DENSO

GERAL: Sólido mais denso que o líquido.
O gelo é menos denso, devido à sua estrutura.

gelo

H2O se torna mais empacotada
(a 4ºC densidade maior)

d H2O a 40C = 1 g/cm3

13

Gelo e Neve
Estrutura com vazios 14

TIPOS DE SÓLIDOS CRISTALINOS

SÓLIDOS IÔNICOS
SÓLIDOS COVALENTES
SÓLIDOS MOLECULARES
SÓLIDOS METÁLICOS
15

SÓLIDOS IÔNICOS

CÉLULAS
UNITÁRIAS
DE NaCl

MICROGRAFIA – NaCl
16

UMA MEDIDA DA ESTABILIDADE DA REDE CRISTALINA:
ENERGIA DE REDE ou RETICULAR ou de COESÃO ou de ESTABILIDADE (U) – energia liberada por mol de íons gasosos quando eles se unem e formam um mol do sólido.

Cl-1

Na+1

Cl-1

Na+1

Cl-1

Na+1

Cl-1

Na+1

Cl-1

Na+1

Cl-1

Na+1

Cl-1