resultado

RESULTADOS E DISCUSSÃO
Com o decorrer da prática foi possível a constatação da dissolução do soluto de acordo com a polaridade do solvente, ou seja, uma substância polar dissolve outra substância polar, da mesma forma tal qual uma substância apolar dissolve outra substância apolar. Realizando uma analise detalhada da tabela 3.1 é possível a percepção deste fato.
Qtde mL
Substância 1
Polaridade

Qtde mL
Substância 2
Polaridade

Resultado
3
água
Polar
+
1
n-butanol
Apolar
=
Imiscíveis
3 água Polar
+
1 querosene Apolar
=
Imiscíveis
3
água
Polar
+
1
etanol
Polar
=
Miscíveis
3 etanol Polar
+
1 n-butanol Apolar
=
Imiscíveis
3
etanol
Polar
+
1
querosene
Apolar
=
Imiscíveis
3 n-butanol Apolar
+
1 querosene Apolar
=
Miscíveis
3
iodo (solução aquosa 0,03%)
Apolar
+
1
querosene
Apolar
= iodo separou-se da água e foi dissolvido pela querosene
Tabela 3.1: Resultados obtidos em testes de miscibilidade entre substâncias de diferentes polaridades.
Através da observação da mesma também é possível perceber que o iodo em solução aquosa, ao entrar em contato com a querosene separa-se da água em que estava parcialmente dissolvido e se une com a querosene, fato este que comprova a igual polaridade entre iodo e querosene.
Ao dissolver 0,5 g de acetanilida em 4 mL de etanol e posteriormente acrescentando-se 20 mL de água destilada e submetendo a mesma solução a baixa temperatura foi verificado o fenômeno de cristalização na solução. Graças a este fenômeno foi possível realizar a separação da acetanilida da solução por meio de filtração simples.
Também foram realizados testes de solubilidade com sais diversos, adicionando uma pequena quantidade à aproximadamente 3 mL de água destilada recém fervida, o propósito deste procedimento é o fato de que o aumento da temperatura causar desordem entre os átomos constituintes da solução, facilitando sua união conseguintemente, se esta for possível. Os sais utilizados no