Relatório sobre soluções de diferentes concentrações

aluno:

Preparação de soluções de concentrações diferentes, diluição e medição de PH.

Relatório técnico apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Química Aplicada às Ciências Biológicas, na Universidade Federal X
Prof.

TERESINA-PI
2013
SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO
Nesta aula prática de química foram realizados experimentos com soluções ácidas e básicas para observar suas futuras reações, determinando o volume necessário das duas substancias para preparar 250 ml na concentração de 0,1 mol. Neste caso, foram utilizadas soluções liquidas.
Uma solução é qualquer mistura homogenia. Podem se apresentar como soluções sólidas, soluções liquidas ou soluções gasosas. Seus componentes são chamados de soluto e solventes. Soluto é a substancia que é dissolvida no solvente. Está em geral em menor quantidade na solução. Já o solvente é a substancia que dissolve o soluto. As soluções podem ser saturadas, insaturadas ou supersaturadas. Em referência a ácidos e bases, sua diferenças é determinada pelo seu pH, uma escala que vai do 0 ao 14. Enquanto o pH de um ácido é determinado pelo pH de números abaixo de 7, uma base determinada pelo pH de números acima de 7. Os Ácidos podem ser divididos em ácidos orgânicos, inorgânicos e minerais. Ácidos tem boa solubilidade em água enquanto bases em grande parte são insolúveis. Outras diferenças que podem ser citadas sobre ácidos e bases são em relação a sua estrutura e a sua condutividade elétrica. Ácido é um composto com a capacidade de transferir prótons em uma reação química. Em uma solução aquosa pode reagir com as moléculas de agua para formar o íon é o oxónio. De acordo com o químico sueco Arrhenius, qualquer substancia que em uma solução aquática produz como único cátion o íon H+ tem como exemplo o acido clorídrico. Em 1923 J. N. Brønsted, na Dinamarca, e J. M. Lowry, na