Relatório sobre iões haleto

Objectivos: verificar a existência de iões haleto nas soluções 1ª Parte No tubo A obtivemos uma reacção incolor e que não formou precipitado, isto deveu-se ao facto do ião Flúor ser solúvel quando se ligou ao ião Prata, pois o peso de F- não é o suficiente para ocorrer formação de precipitado. [NaF(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgF(aq)] No tubo B obtivemos cor branca e houve formação de um precipitado, Cloreto de Prata (AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)). Ao adicionar amoníaco no precipitado, este foi dissolveu-se, uma vez que o amoníaco liga-se a um ião do precipitado formado. [ AgCl(s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2(aq) + Cl-(aq)]

No tubo D, temos a reacção de Nitrato de Prata com Iodeto de Sódio em que resultou uma cor amarela e não ocorreu formação de precipitado. A observação não coincide com o resultado teórico, porque o haleto Iodo liga-se à Prata ocorrendo precipitação. [AgNO3(aq) + NaI(aq) → AgI(s) +NaNO3(aq)] Isto deve-se ao facto da reacção ser mais lenta ou então precipitado Iodeto de Prata.

2ª Parte No tubo A a solução ficou incolor. Não houve formação de precipitado em nenhum dos tubos. No tubo B a reacção do ião haleto com Fe(NO3)3 dá cor amarela e após a adição de diclorometano a cor mantém-se, isto deve-se ao facto de o Cl presente no diclorometano ser o haleto já presente no tubo de ensaio e, assim, não ocorre alteração de cor. O ião ferro presente nos tubos B e D conferem às reacções a cor amarela, no entanto a cor da reacção entre o Fe(NO3)3 e os iões haleto vai depender do haleto, sendo que a cor da reacção intensifica com o aumento do número atómico(Z) dos iões haleto, enquanto o iodo vai escurecer e o cloro torna-la mais clara. Erros que podem ter ocorrido: agitação incorrecta e pouco demorada, erros na contagem de gotas colocadas nos tubos de ensaio e/ou tempo de espera insuficiente para formar o precipitado de