Relatório oxidação redução

PRÁTICA 06 - OXIDAÇÃO – REDUÇÃO
Roberto Silva – Vanessa Coito – Vilma Cazanova
Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville
Engenharia Elétrica e Mecânica – Disciplina de Química

1. INTRODUÇÃO

O trabalho realizado no laboratório tem por objetivo mostrar na prática o que nós vemos na teoria em sala de aula, tornando as aulas teóricas mais dinâmicas, já que veremos o resultado do que está sendo estudado em teoria.
A aula tem por objetivo apresentar a existência e necessidade da troca eletrônica para a ocorrência de certos tipos de reações, fazendo com que possamos identificar a natureza das reações de oxi-redução; Montar uma tabela a partir de dados experimentais e escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução.

2. REVISÃO DA LITERATURA

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons.
Como exemplo na nossa alimentação, podemos citar a salada de fruta, que escurece em contato com o ar, já que o oxigênio promove a oxidação das frutas. Por isso, é indicado que seja colocado suco de laranja ou suco de limão na sala de frutas, pois as frutas cítricas impedem a ação oxidante do oxigênio na salada de frutas. Conforme site Brasil Escola:
A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1. Materiais
4 tubos de ensaio pequenos
6 pipetas graduadas de