Relatório Experimental de Química Geral

Universidade Federal de Alfenas

Química Geral
Forças Intermoleculares

Alfenas 2010
Introdução
Quando adicionamos um soluto (sólido ou líquido) a um solvente, é possível que haja a formação de uma única fase ou duas fases distintas. A imiscibilidade é quando duas fases podem ser ambas líquidas, sendo-se o soluto for líquido. A solubilidade é uma fase ser líquida e a outra sólida, sendo se o soluto for sólido, a regra normalmente é “o polar dissolve o polar e o apolar dissolve o apolar”, e isso nem sempre é verdade. Podemos citar três exemplos clássicos a respeito sobre as forças interativas entre o soluto e o solvente, se elas forem bastante fortes a possibilidade de se formar uma só fase é grande. Os exemplos são sistema NaCl - água, etanol – água e sacarose – água. Sistemas ternários ( 3 constituintes) são muito utilizados em estudos físico-químicos e em processos de purificação Apos síntese (extração), esse processo utiliza-se dois líquidos imiscíveis (solventes) é um soluto solido. Dá-se o nome do coeficiente de partição á razão entre a quantidade do soluto que se dissolve e a faze de origem. A densidade de uma mistura homogênea depende da composição da mistura. Conhecendo a variação de densidade do sistema binário em função da composição através da determinação de uma curva de calibração, elaborada previamente experimentalmente, pode-se determinar a densidade de mistura homogênea.

Objetivos: determinação do teor de etanol na gasolina automotiva através de duas análises, absoluta (extração por solvente) e comparativa (curva de calibração). Construção de uma curva de calibração.
Parte Experimental:
Determinou-se o teor do álcool na gasolina pelo método de extração por solvente, colocou-se aproximadamente 50 ml de água em uma proveta de 100 ml. Adicionou-se a amostra (gasolina automotiva até completar a proveta de 100 ml, tapou-se a proveta e agitou-se verticalmente, deixou-se em repouso e aguardou-se a completa