Relatório estequiometria

Relatório - Experiência 3
Introdução
A estequiometria trata das relações de proporção entre as espécies químicas numa reação. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções físicas existentes entre as espécies e a equação química, balanceada pela estequiometria, mostra essa reação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação.
A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas
(ou lei da composição constante) e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que segundo Lavoisier :
"Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se transforma", a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento
A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de reação analisada.
Objetivo
A experiência tem como objetivo determinar experimentalmente a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo II e o iodeto de potássio em meio aquoso com a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo, fazendo o uso da medida da altura do precipitado formado, que é diretamente proporcional à massa.
Procedimento:
Referente as paginas 27,28 e 29 da apostila de Química Experimental.
Resultados e discussões:
Procedimento I:
Após misturar as soluções dos tubos de ensaio com o bastão de vidro, o sistema foi deixado em repouso durante 15 minutos. Posteriormente anotou-se os resultados que estão dispostos na tabela abaixo:
Tubo
1
2
3
4
5
6

Volume/ mL
Pb(NO3)2 0,5 mol/L
3,00
3,00
3,00
3,00
3,00
3,00

Volume/ mL
KI 0,5